【題目】研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(Ⅰ)某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 |
(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)措施是_________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________________________________。
(Ⅱ)丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN等。
(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下:
①CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g) △H=-515 kJ/mol
②CH2=CHCH3(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g) △H=-353 kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_______________;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是__________。
(2)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(NH3)/n (丙烯)的關(guān)系如圖所示。由圖可知,最佳n(NH3)/n (丙烯)約為________,理由是________________。氨、丙烯、空氣的進(jìn)料理論體積比約為__________。
【答案】 探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 向反應(yīng)物中加入等量的催化劑或?qū)⑹⒎磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中 堿性環(huán)境能增大反應(yīng)速率,酸性環(huán)境降低反應(yīng)速率 降低溫度,降低壓強(qiáng) 選擇性催化劑 1.0 該比例下丙烯腈的產(chǎn)率高,副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率低 1:1:7.5
【解析】(Ⅰ)(1)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同,則該實(shí)驗(yàn)是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;為了便于比較,應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來比較,則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中),故答案為:探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中;
(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中不同的是溶液的酸堿性,由圖可知,⑤的反應(yīng)速率最大,④的反應(yīng)速率最小,結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知,堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率,故答案為:堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率;
(Ⅱ)(1)CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g)△H=-515kJ/mol,該反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng),所以降低溫度、降低壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是選擇性催化劑;故答案為:降低溫度,降低壓強(qiáng);選擇性催化劑;
(2)根據(jù)圖象可知,當(dāng)n(NH3)/n (丙烯)約為1時(shí),該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高,而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g),氨氣、丙烯、氧氣按1:1:1.5的體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài),而空氣中氧氣約占20%,所以進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為:1:1:7.5,故答案為:1;該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高,而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低;1:1:7.5。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器:a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計(jì)
其中無“0”刻度的是________(填字母)。
(2) 準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí),樣品可放在________(填字母)稱量。
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上
(3) 滴定時(shí),用0.2000 mol·L-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液,不可選用________(填字母)作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基紅
(4) 滴定過程中,眼睛應(yīng)注視__________________;在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是______________________。
(5) 根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L-1,燒堿樣品的純度是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表,下列有關(guān)說法正確的是( )
溶質(zhì) | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A. 在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序: H2CO3
B. 根據(jù)上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6
C. 若將CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性,則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
D. 向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí):c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(0H-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 二氧化硫可用于漂白紙漿B. 鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火
C. 氫氧化鐵膠體能用于凈水D. 氯氣不可用于自來水的消毒
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【題目】同溫同壓下,四個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿:①NH3②HCl(混有少量空氣),③NO2 , ④NO2和O2(4:1)的混合氣體,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),經(jīng)充分反應(yīng)后,圓底瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)( )
A.①>②>③>④
B.①=②=③=④
C.①=②=③>④
D.①>②>③=④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是放熱反應(yīng)的是( 。
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 鋁與稀鹽酸
C. 灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng) D. 氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)
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【題目】常溫下,Ka(HCOOH) =1.77×10—4,Ka(CH3COOH) =1.75×10—5,下列說法正確的是
A. pH均為3的HCOOH和鹽酸等體積混合后,pH變小
B. 0.2 molL—1 CH3COONa 與 0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO—)>c(Cl—)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. 0.2 molL—1 HCOOH 與 0.1 molL—1 NaOH 等體積混合后的溶液中:c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 molL—1
D. 中和濃度和體積均相同的HCOOH和CH3COOH,所用NaOH的物質(zhì)的量不同
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【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
已知:SO2 (g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ/mol。
(1)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10/3,若在此溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入4.0mol SO2 (g)、9.0 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g),則反應(yīng)開始時(shí)v(正)_____ v(逆)(填“<”、 “>”或“=”)。
(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0molO2,達(dá)到平衡后體積變?yōu)?/span>1.6 L,則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。
(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2 (g)平衡濃度比原平減小的是____(填字母)。
A.保持溫度和容器體積不變,充入1.0mol O2 B.降低溫度
C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1.0 molSO3 D.移動(dòng)活塞壓縮氣體
(4)用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是445.8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3(s)+H2SO4(98%)Na2SO4+H2O+SO2↑。
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在I、II、Ⅲ處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A--E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中。I、II、Ⅲ處連接的裝置分別是______________________。
②從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作是____________。
③通過測(cè)量裝置________的增重來計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率。
④將SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中,可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×l023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素性質(zhì)的敘述正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互稱同位素
B. I A族與ⅦA族元素間形成的化合物一定是離子化合物
C. 同主族元素的簡單陰離子半徑越大,其單質(zhì)氧化性越弱
D. 同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其氫氧化物的堿性越強(qiáng)
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