10．下列除雜方案合理的是（　�。�
A．除去溴苯中少量的溴：加入苯萃取，分液
B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和Na2CO3溶液，分液
C．除去乙烯中少量的SO2：氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍過量氫氧化鈉，過濾

分析 A．溴、苯、溴苯混溶；
B．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)；
C．二者都與高錳酸鉀反應(yīng)；
D．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

解答 解：A．溴、苯、溴苯混溶，不能用于除雜，應(yīng)用氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，可用分液的方法除雜，故B正確；
C．二者都與高錳酸鉀反應(yīng)，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；
D．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用碳酸鎂或氫氧化鎂除雜，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查除雜，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則不能引入新雜質(zhì)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．模型在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和變化有很重要的作用．如圖表示乙烯（C2H4）、甲醛（HCHO）和物質(zhì)甲的分子結(jié)構(gòu)模型．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．物質(zhì)甲的分子式為C2H4O2
B．若物質(zhì)甲具有酸性，則乙烯和甲醛一定具有酸性
C．物質(zhì)甲、乙烯和甲醛分子都具有雙鍵
D．若三種物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫、常壓下，11.2升N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O的體積是22.4L
D．1mol任何物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．碳化硅（SiC）是一種晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．下列各種晶體：
①．晶體硅�、冢跛徕洝、郏饎偸、埽蓟琛、荩杀、蓿�，
它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是③④①②⑥⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）
A．碘遇淀粉變藍(lán)，故在廚房里可用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘
B．煤的氣化、液化、干餾以及石油的分餾、裂化、裂解均屬化學(xué)變化
C．明礬和氯氣常用作自來水的凈化與消毒，其作用原理相同
D．維生素C有還原性，故蘋果汁中加入維生素C可防止變黃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/L CH3COOH溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大的措施是ad．
a．加水稀釋                      b．加入少量CH3COONa固體
c．加入少量冰醋酸                       d．通入少量HCl氣體
（2）t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=14．
②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．試分析其原因HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5；該混合溶液中：c（A-）-c（Na+）=9.9×10-6或者10-5-10-7mol/L．（填準(zhǔn)確數(shù)值）
（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa．
①三種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篵＞a＞c（填序號(hào)）．
②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時(shí)，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中；b．100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；d．100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是b＞a＞d＞c（填寫序號(hào)）；b中氯離子的濃度為9×10-10 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．判斷下列化合物①M(fèi)gO  ②SO2 ③CaCl2  ④H2O  ⑤NaOH  ⑥HCl  ⑦K2SO4 ⑧NH3 ⑨Ne
（1）只含有離子鍵：①③
（2）只含有共價(jià)鍵：②④⑥⑧
（3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵：⑤⑦
（4）沒有化學(xué)鍵的是⑨
（5）離子化合物①③⑤⑦
（6）共價(jià)化合物：②④⑥⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　�。�
A．將溶液稀釋到原體積的2倍B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.2 mol•L-1鹽酸D．加少量冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．5L 1mol/L的氯化鈉溶液加熱蒸發(fā)掉一部分溶劑，蒸發(fā)后測(cè)得體積變?yōu)?L且無晶體析出，則蒸發(fā)后溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為多少？

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