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20．5L 1mol/L的氯化鈉溶液加熱蒸發(fā)掉一部分溶劑，蒸發(fā)后測得體積變?yōu)?L且無晶體析出，則蒸發(fā)后溶液中氯化鈉的物質的量濃度為多少？

分析 溶液在蒸發(fā)過程中溶質的物質的量不變，根據(jù)n=cV計算出溶液中NaCl的物質的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出蒸發(fā)后溶液中氯化鈉的物質的量濃度．

解答 解：5L 1mol/L的氯化鈉溶液加熱蒸發(fā)掉一部分溶劑，蒸發(fā)后測得體積變?yōu)?L且無晶體析出，則蒸發(fā)后溶液中氯化鈉的物質的量為：1mol/L×5L=5mol，
蒸發(fā)后溶液中NaCl的物質的量濃度為：c（NaCl）=$\frac{5mol}{1L}$=5mol/L，
答：蒸發(fā)后溶液中氯化鈉的物質的量濃度為5mol/L．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確蒸發(fā)前后溶質的物質的量不變?yōu)榻獯痍P鍵，注意掌握物質的量濃度的概念及表達式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列除雜方案合理的是（　　）
A．除去溴苯中少量的溴：加入苯萃取，分液
B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和Na2CO3溶液，分液
C．除去乙烯中少量的SO2：氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍過量氫氧化鈉，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．從下列事實所得出的解釋或結論正確的是（　�。�
選項實驗事實解釋或結論
A已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動反應物的濃度一定降低
B壓縮針筒內的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動
C由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液該溶液為氯化銨水溶液
D向含有NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液微熱并攪拌，再加過量的鹽酸，其中NH4+大量減少NH4+水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是（　　）
酸電離常數(shù)
CH3COOHKi=1.8×10 -5
H2CO3Ki1=4.3×10 -7，Ki2=5.6×10 -11
H2SKi1=9.1×10 -8，Ki2=1.1×10 -12
H3PO4Ki1=7.5×10 -3，Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13
A．CH3COONaB．Na2CO3C．Na2SD．Na3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．化合物A是石油化工的一種重要原料，用A和水煤氣為原料經下列途徑合成化合物F．
已知：$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$

回答下列問題；
（1）寫出下列物質的結構簡式：A：CH2=CH2；B：CH3CH2CHO；F：HOH2CCH（OH）CHO；
（2）指出反應類型：B→D取代反應，反應①消去反應；
（3）E可與新制的Cu（OH）2反應，寫出化學方程式；
（4）寫出反應D→E的化學方程式CH3CHBrCHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O（或CH2BrCH2CHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O）；
（5）用E制取F，必須經過反應②③④，其中反應②④的目的是防止-CHO在第③步被氧化；
（6）化合物G是F的一種同分異構體，G在濃硫酸存在的條件下加熱，可生成六原子環(huán)狀化合物，寫出G生成高分子化合物（C3H4O2）n的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體可發(fā)生丁達爾效應
B．在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決于氣體分子之間的平均間距
C．道爾頓、阿伏伽德羅、盧瑟福、波爾等科學家的研究不斷更新人們對原子結構的認識
D．確定物質中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析儀，確定物質中是否含有哪些金屬元素可用原子吸收光譜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗的說法不正確的是（　　）
A．用精密pH試紙測得某堿溶液的pH為12.3
B．用25mL酸式滴定管量取13.50mLK2Cr2O7溶液
C．測定中和熱實驗的玻璃儀器只需燒杯、量筒和溫度計
D．用帶橡皮塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-
B．0.1mol•L-1的HNO3溶液中：K+、[Ag（NH3）2]+、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、H+、I-、SO42-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　　）
A．室溫下體積為10L、pH=13的NaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，17g氨氣中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．電解水時，陽極生成11.2L氣體，則電路中通過的電子數(shù)為2NA
D．體積為1L、物質的量濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

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