Question

（8分）釩具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱�！�

完成下列填空：

（1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性、含VO2+、K+、SO42–等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_____________________。

（3）在20.00mL的0.1mol/L VO2+溶液中，加入 0.195g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是__________________。

a．V　　　　 b．V2+　　　　 c．VO2+　　　 d．VO2+

（4）已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2+。請(qǐng)?jiān)賹懸粋�(gè)離子反應(yīng)方程式，說明還原性：SO32–>Cl–>VO2+____________。

 

Answer 1

（1）V2O5 +K2SO3+2H2SO4→2VOSO4+K2SO4+2H2O

　　　(寫成離子方程式也給分V2O5 + SO32–+4H+→2VO2++ SO42–+2H2O )　

（2）+ 3H2O→Cl–+ 6VO2++6H+

（3）b

（4）Cl2 + SO32–+ H2O→2Cl–+ 2H++ SO42–

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意知，V2O5與稀硫酸、亞硫酸鉀反應(yīng)生成VOSO4、K2SO4和H2O，化學(xué)方程式為：V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O；（2）根據(jù)題意知，ClO3-與VO2+反應(yīng)生成VO2+、Cl-，利用原子守恒、電荷守恒和化合價(jià)升降法配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2014111722091887697308/SYS201411172209224864341256_DA/SYS201411172209224864341256_DA.001.jpeg">+ 3H2O=Cl–+ 6VO2++6H+；（3）0.195g鋅粉的物質(zhì)的量的0.003mol，令V元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，根據(jù)電子守恒知：0.003×2=0.02L×0.1mol/L×（5-a），解得a=2，選b；（4）V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2+，故還原性Cl-＞VO2+，氯氣可以將亞硫酸根氧化生成硫酸根、自身被還原為Cl-，可以說明還原性SO32-＞Cl-，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與計(jì)算、還原性強(qiáng)弱的比較。