Question

17．可逆反應：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），當其他條件不變時，反應過程中某物質在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

• A． T₁＜T₂ △H＞0
• B． T₁＞T₂ △H＜0
• C． P₁＜P₂        a=c+d
• D． P₁＜P₂        a+b=c+d

Answer 1

分析 根據(jù)先拐先平數(shù)值大知，T₁＜T₂、P₁＜P₂，升高溫度平衡向吸熱方向移動，根據(jù)C的含量變化確定反應熱；增大壓強A的含量不變，則平衡不移動，說明反應前后氣體計量數(shù)之和不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)先拐先平數(shù)值大知，T₁＜T₂、P₁＜P₂，升高溫度平衡向吸熱方向移動，升高溫度C的含量降低，說明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，△H＜0；
增大壓強A的含量不變，則平衡不移動，說明反應前后氣體計量數(shù)之和不變，則a=c+d，
故選C．

點評 本題以圖象分析為載體考查化學平衡影響因素，為高頻考點，明確溫度、壓強對平衡影響原理是解本題關鍵，采用“先拐先平數(shù)值大”的方法判斷溫度、壓強大小，題目難度不大．