17．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＜T2 △H＞0B．T1＞T2 △H＜0
C．P1＜P2        a=c+dD．P1＜P2        a+b=c+d

分析 根據(jù)先拐先平數(shù)值大知，T1＜T2、P1＜P2，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，根據(jù)C的含量變化確定反應(yīng)熱；增大壓強(qiáng)A的含量不變，則平衡不移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)先拐先平數(shù)值大知，T1＜T2、P1＜P2，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，升高溫度C的含量降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；
增大壓強(qiáng)A的含量不變，則平衡不移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，則a=c+d，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象分析為載體考查化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡影響原理是解本題關(guān)鍵，采用“先拐先平數(shù)值大”的方法判斷溫度、壓強(qiáng)大小，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇坩堝儀器．
（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡，方法是靜置，取上層清液中滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO42-已除盡．
（3）操作③的目的是除去過(guò)量的Ba2+，為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液？理由是減少一次過(guò)濾操作．
（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的HCl和CO2．
（5）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？否 為什么？改用Ba（NO3）2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無(wú)法除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是1：3，C和O原子個(gè)數(shù)比是4：7，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是40，密度是1.79g/L．
（2）含CuSO4和H2SO4的混合溶液400mL，其中CuSO4物質(zhì)的量濃度為1mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L CuSO4和2mol/L H2SO4的混合溶液．試求：
所得溶液的體積是2000毫升？需加入密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸200毫升，另加水1400 毫升（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．1mol•L-1硫酸溶液的含義是（　�。�
A．1 L水中含有1 mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H+
C．將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
D．從1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度仍為1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．識(shí)別安全使用標(biāo)志很重要．油罐車(chē)上應(yīng)使用的標(biāo)志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．由一氣體甲開(kāi)始，可發(fā)生如下四個(gè)變化：
甲氣$\stackrel{通過(guò)灼熱的炭層}{→}$乙氣體$\stackrel{通過(guò)灼熱的炭層}{→}$丙氣體$\stackrel{通過(guò)灼熱的氧化銅}{→}$乙氣體$\stackrel{通過(guò)石灰水}{→}$丁固體
    則甲、乙、丙、丁分別為（　　）
A．CO2、CO、O2、CaOB．O2、CO、CO2、CaCO3C．O2、CO2、CO、CaCO3D．CO、CO2、O2、Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鈉放入水中：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（2）氯氣和鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（4）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（5）工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（6）長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉會(huì)失效的原因，用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A．在燃煤時(shí)加入石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2
B．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過(guò)施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4
D．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++PbS═CuS+Pb2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．A、Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
B．NH3$→_{催化劑△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
C．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空氣中放置}{→}$Fe（OH）3
D．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3

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