6．下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A．在燃煤時加入石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2
B．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4
D．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）：Cu2++PbS═CuS+Pb2+

分析 A．反應生成硫酸鈣和二氧化碳；
B．發(fā)生復分解反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
C．發(fā)生沉淀的轉化，生成碳酸鈣和硫酸鈉；
D．發(fā)生沉淀的轉化，PbS轉化為CuS，PbSO4不溶于水．

解答 解：A．在燃煤時加入石灰石，可減少SO2的排放，發(fā)生反應為2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，故A正確；
B．用食醋除去暖水瓶中的水垢的離子反應為2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正確；
C．鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性，發(fā)生反應為CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4，故C正確；
D．然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍的離子反應方程式為Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應、沉淀轉化的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A呈酸性，A與B能夠反應生成C，寫出B在Cu作用下與O2反應的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COOH+2H2O．
（2）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質發(fā)生反
應，寫出該反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）XW4是一種重要能源物質，如圖是1.01×105Pa下，1mol XW4燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變化示
意圖，其熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ•mol-1；．
（4）向50mL 4mol•L-1的NaOH溶液中通入2.24L元素X的最高價氧化物（標準狀況），反應后溶液呈堿性．
填（“中性”、“酸性”、或“堿性”），再向該溶液中滴加Al2（SO4）3溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，有氣體生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）W、X、Y、Z四種元素全部或部分可組成多種無機鹽，其組成可表示為W4Y2Z3的鹽溶液中離子濃度由大
到小的順序為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；組成可表示為W5XYZ3的鹽溶液中加入少量NaOH溶液，反應的離子方程式為HCO3-+OH-═CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．可逆反應：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），當其他條件不變時，反應過程中某物質在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＜T2 △H＞0B．T1＞T2 △H＜0
C．P1＜P2        a=c+dD．P1＜P2        a+b=c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．硝酸銀溶液中滴入食鹽水：Cl-+Ag+═AgCl↓
D．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如表敘述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　�。�
敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ANaHCO3能與堿反應食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑
BAl既可和酸反應又可和強堿反應Al可制成鋁箔包裝物品
C濃硫酸有吸水性濃硫酸可干燥CO、SO3、H2S
DK2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2可K2FeO4用于凈化自來水并殺菌消毒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說法正確的是BD．
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．0.5L 0.2mol/L的Al2（SO4）3中含有n（Al3+）0.2 mol，m（SO42-）28.8g．
某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42-的物質的量是0.025mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A．c（NH${\;}_{4}^{+}$）：c（NH3•H2O）比值增大B．所有離子濃度均減小
C．c（OH-）：c（NH3•H2O）比值減小D．電離常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙．
（1）D的原子結構示意圖為，丙的電子式為，E在周期表中的位置為第三周期VA族．
（2）下列說法正確的有①②③．
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C＞D＞E＞F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
（3）將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2溶液中無（“有”或“無”）明顯現(xiàn)象，若有，請寫出對應方程式，若無，請說明原因H2SO3酸性小于鹽酸，且亞硫酸鋇溶于鹽酸
（4）請寫出D單質與C的最高價氧化物對應的水化物反應的化學反應方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
（5）甲溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是NH4++OH-?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）．

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