Question

11．第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有3種．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．該元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d¹⁰4s²．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是C（填序號(hào)）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)                      B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷                    D．氯離子中電子躍遷
（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵（GaAs）為主．已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶33d¹⁰4s²4p¹．GaAs中Ga的化合價(jià)為+3．
（4）鐵有多種化合物，常用氯化鐵溶液來腐蝕銅板制作印刷電路板，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
（5）已知：Fe（CO）₅中Fe元素為0價(jià)，在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)Fe（CO）₅═Fe（s）+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是金屬鍵．

Answer 1

分析 （1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素有K、Cr、Cu元素；元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，則X元素核外電子數(shù)=2+8+18+2=30，為Zn元素，其原子核外有30個(gè)電子，其3d、4s電子為其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫該元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布；
（2）鈣元素的焰色反應(yīng)為磚紅色，進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，吸收能量，鈣離子電子發(fā)生躍遷；
（3）鎵的原子序數(shù)為31，根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則書寫電子排布式；
（4）FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl₂和FeCl₂，由反應(yīng)物、生成物書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；
（5）根據(jù)生成物判斷形成的化學(xué)鍵．

解答 解：（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素有K、Cr、Cu元素；元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，則X元素核外電子數(shù)=2+8+18+2=30，為Zn元素，其原子核外有30個(gè)電子，其3d、4s電子為其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知該元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s²，
故答案為：3；3d¹⁰4s²；
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒時(shí)，鈣離子吸收能量而發(fā)生電子躍遷，所以火焰呈現(xiàn)磚紅色，故選C；
（3）鎵位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，GaAs中Ga最外層3個(gè)電子，所以化合價(jià)為+3，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶33d¹⁰4s²4p¹；+3；
（4）氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，故答案為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
（5）Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反應(yīng)生成Fe，所以形成的化學(xué)鍵為金屬鍵，故答案為：金屬鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及多個(gè)方面的知識(shí)，題目難度較大，本題注意晶體類型以及對(duì)數(shù)據(jù)的分析和判斷，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)和解題方法的積累．