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19．下列敘述正確的是（　　）
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個 NaCl 分子
B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023
C．欲配制1.00L 1.00 mol•L-1的 NaCl 溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．電解58.5g熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

分析 A、氯化鈉是離子晶體；
B、鈉離子的核外最外層有8個電子；
C、將氯化鈉溶于1L水中，溶于體積大于1L；
D、求出氯化鈉的物質的量，然后根據電解1mol氯化鈉能生成0.5mol氯氣和1mol鈉來分析．

解答 解：A、氯化鈉是離子晶體，無氯化鈉分子，故A錯誤；
B、1mol氯化鈉中含1mol鈉離子，而鈉離子的核外的最外層有8個電子，故1mol鈉離子的最外層有8mol電子即8NA個，故B正確；
C、將氯化鈉溶于1L水中，溶于體積大于1L，則溶液的濃度小于1mol/L，故C錯誤；
D、58.5g氯化鈉的物質的量為1mol，而電解1mol氯化鈉能生成0.5mol氯氣和1mol鈉，即生成11.2L氯氣和23g鈉，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某無色溶液中含有CO32-、K+、NH4+、Ba2+、SO42-、Fe3+中幾種離子，今取二份體積各100mL該溶液進行實驗．
（1）第一份加入足量氫氧化鈉濃溶液，加熱，產生的氨氣在標準狀況下體積為896mL；
（2）第二份加入足量氯化鋇溶液，生成沉淀質量為6.27g，再經足量稀鹽酸洗滌后得2.33g殘渣．據此回答：
①用稀鹽酸洗滌沉淀時反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
②含有的陰離子及其對應物質的量濃度依次是CO32-，0.2mol/L；SO42-，0.1mol/L；
③對是否存在K+的判斷依據是電荷守恒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO、Fe2O3雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解．已知：
    　　溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4
為了除去溶液中的鐵元素，可采用的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．氨水C．H2O2、Cu2（OH）2CO3D．KMnO4、CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．4mol的NH3和6mol的H2S含有相同的氫原子，相同質量的CO2和CO所含氧原子的物質的量之比為14：11，所含氧原子數相同的CO2和CO的物質的量之比為1：2，標準狀況下體積比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在兩支分別盛有Al（OH）3的試管中，向其中一支中滴加足量鹽酸，觀察到的現象是白色沉淀溶解，發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；向另一支中滴加足量NaOH溶液，觀察到的現象是白色沉淀溶解，發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．由此說明Al（OH）3是一種兩性氫氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學習小組為探究膠體的性質進行如下實驗：
（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反應后得到的溶液呈黃或棕黃色．
（2）取少量上述溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
（3）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體．
（4）取上步實驗燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現一系列變化．
①先出現紅褐色沉淀，原因是加入電解質后，膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用離子方程式表示）．
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現上述哪些相同的變化現象？①②（寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．第四周期元素的單質及化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有3種．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2．該元素的基態(tài)原子價電子排布為3d104s2．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現磚紅色，顯色原因是C（填序號）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)                      B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷                    D．氯離子中電子躍遷
（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質以砷化鎵（GaAs）為主．已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p633d104s24p1．GaAs中Ga的化合價為+3．
（4）鐵有多種化合物，常用氯化鐵溶液來腐蝕銅板制作印刷電路板，寫出該反應的化學方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
（5）已知：Fe（CO）5中Fe元素為0價，在一定條件下發(fā)生分解反應Fe（CO）5═Fe（s）+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學反應能用離子方程式H+十OH-=H2O來表示的是（　　）
A．鹽酸和氫氧化銅B．硫酸和氫氧化鈉溶液
C．硫酸和氫氧化鋇溶液D．稀硝酸和氨水混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O
C．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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