1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48LSO2、CO2、H2的混合氣通入適量的飽和NaHCO3溶液中，充分反應(yīng)后，若溶液中的溶質(zhì)只有NaHSO3，并且逸出的4.6g氣體中只有CO2和H2，則原有混合氣體中SO2、CO2、H2的體積比可能是（　�。�
A．1：1：1B．1：1：2C．1：2：3D．2：2：3

分析 根據(jù)反應(yīng)SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2可知逸出氣體的體積沒變，求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，進(jìn)而求出CO2和H2的體積比，最后得出SO2與CO2體積之和與氫氣的體積的關(guān)系，判斷選項(xiàng)的正誤．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
由于“逸出的氣體只有CO2和H2”根據(jù)SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2可知，逸出的氣體體積沒變，則二氧化碳和氫氣組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{4.6g}{0.2mol}$=23g/mol，
設(shè)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，則$\frac{44x+2y}{x+y}$=23，整理可得x：y=1：1，
即逸出氣體中CO2和H2的體積比為1：1，
則原混合氣體中SO2與CO2體積之和等于氫氣的體積，選項(xiàng)中BC都符合，
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，根據(jù)反應(yīng)前后氣體的變化特點(diǎn)得出SO2與CO2體積之和與氫氣的體積的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，請(qǐng)列式計(jì)算
（1）Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比？
（2）硝酸的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+4NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫酸具有重要的用途，某工廠用如圖2示的工藝流程生產(chǎn)硫酸．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是A．
A．耗氧量減少      B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢渣減少  D．不需要使用催化劑
（2）氣體a的成分是二氧化硫和氧氣．
（3）進(jìn)入接觸室的氣體，須先經(jīng)過凈化室的原因是防止混合氣體中的灰塵、水蒸氣等在接觸室中導(dǎo)致催化劑中毒．
①吸收塔中吸收SO3的物質(zhì)名稱是98.3%濃硫酸．
②以SO2和O2為原料，利用電化學(xué)原理也可以制備硫酸，裝置如圖2電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．B極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
③吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，得到銨鹽M，再用濃硫酸 處理M，得到較髙濃度的SO2．SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
④為確定③中銨鹽M的成分，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入50.00ml相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的體積如表：
銨鹽的質(zhì)量/g2.154.306.45
NH3的體積/mL67213441344
該銨鹽的成分是NH4HSO3和（NH4）2SO3，其物質(zhì)的量之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．隨著科技的飛速發(fā)展，出現(xiàn)了許多新型無機(jī)材料，如植入生物體內(nèi)的生物陶瓷材料HAP[化學(xué)式為Cam（PO4）n（OH）2]，已被醫(yī)療上用于修補(bǔ)人的骨骼和牙組織，HAP的化學(xué)式中m等于（　　）
A．$\frac{3n+2}{2}$B．$\frac{3n-2}{2}$C．$\frac{2n-2}{3}$D．n+1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．為配制c（NH4+）：c（Cl-）=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量（　　）
A．鹽酸B．硫酸C．氨水D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A鹽是一種礬，它是一種透明的淺藍(lán)色晶體，溶于水后可電離出三種離子．用A礬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）準(zhǔn)確稱量3.920g晶體溶于適量的稀硫酸中，配成100mL淺綠色溶液X．
（2）取少量X于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色．
（3）取少量X于試管中加入濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（4）取出20.00mLX于錐形瓶中，用0.020mol/LKMnO4溶液滴定（不需用指示劑），當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)，用去KMnO4溶液20.00mL．
（5）再取20.00mLX加入足量濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體恰好被20mL0.10mol/LH2SO4完全吸收（生成正鹽）．
（6）另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量得1.00g．
（提示：酸性KMnO4被還原成Mn2+，Mn2+在稀溶液中幾乎呈無色）
試回答有關(guān)問題：
（1）A中所含的陽(yáng)離子是NH4+、Fe2+；所含的陰離子為SO42-．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是抑制Fe2+的水解．
（3）第（4）操作中，對(duì)滴定管的使用主要有以下幾步：a．用特制洗滌液選滌；b．用自來水沖洗后，用蒸餾水洗滌；c．再用標(biāo)準(zhǔn)液（KMnO4溶液） 潤(rùn)洗兩次；d．裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，趕走滴定管中的下端的空氣泡；e．調(diào)節(jié)標(biāo)準(zhǔn)液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上．
（4）此實(shí)驗(yàn)的名稱是氧化還原法滴定，測(cè)定A礬的組成；
（5）此方案設(shè)計(jì)中有一步失誤（此步操作在實(shí)驗(yàn)中無意義），它是第（6），（填編號(hào)）此步實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何設(shè)計(jì)？答：直接取一定量A向其中加入稀鹽酸，再加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌，反復(fù)烘干并稱量沉淀的質(zhì)量．
（6）如果通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得，3.920g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽的質(zhì)量為4.66g，則A的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　　）
A．Y的陽(yáng)離子半徑比W的陰離子半徑小
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z＜W
C．X、Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：X＜Z＜W
D．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）寫出下列冶煉金屬的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①用紅鋅礦（ZnO）冶煉鋅CO+ZnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO2；
②用磁鐵礦（Fe3O4）冶煉鐵4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2；
③用食鹽（NaCl）冶煉鈉2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（2）高溫灼燒孔雀石[Cu2（OH）2CO3]和木炭的混合物可得到一種紫紅色光澤的金屬，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑，C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）用純凈的鋁土礦（Al2O3）、冰晶石和二氧化錳作原料可制取金屬錳（冰晶石作Al2O3的溶劑），其化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$2Al+3O2↑；4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（4）請(qǐng)簡(jiǎn)述幾種常見的防止金屬腐蝕的方法發(fā)藍(lán)、覆蓋保護(hù)層、電化學(xué)保護(hù)法 （不低于三種）．

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