6．為配制c（NH4+）：c（Cl-）=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量（　�。�
A．鹽酸B．硫酸C．氨水D．NaOH溶液

分析 氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導(dǎo)致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的能電離出銨根離子的物質(zhì)，或減少溶液中氯離子的濃度，據(jù)此分析．

解答 解：氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導(dǎo)致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），溶液呈酸性，為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1：1的溶液，須增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度，
A．適量的鹽酸，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），故A錯誤；
B．加硫酸，抑制銨根離子的水解，但是NH4+還有少量的水解，則溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），故B錯誤；　　
C．適量氨水，通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故C正確；
D．適量NaOH，會發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O，NH4+越來越少，氯離子濃度不變，導(dǎo)致c（NH4+）＜c（Cl-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了NH4Cl溶液的配制，解答須掌握銨根離子水解的影響因素，掌握鹽類水解的規(guī)律是解答本類題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)硝酸的說法中，正確的是（　�。�
A．將可調(diào)高度的銅絲伸入稀硝酸中，溶液變藍(lán)，說明Cu與稀硝酸發(fā)生置換反應(yīng)
B．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡
C．常溫下，將濃硝酸滴加到用砂紙打磨過上，會產(chǎn)生紅棕色氣體
D．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，則會有氣體生成，溶液呈紅色，說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．銅與稀硝酸反應(yīng)方程式為：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O，配平該方程式，當(dāng)有19.2克銅參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子多少mol？被還原的HNO3多少mol？生成的氣體體積為多少升？（標(biāo)況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鋁土礦的主要成分為氧化鋁，還有少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)．工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

下列說法中正確的是（　　）
A．濾液A 可用于凈水，其凈水原理為Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
B．固體C→固體D 的操作過程中主要儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒
C．濾液C 中存在以下關(guān)系：c（Na+）=c（SO42-）+2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）-c（H+）
D．若在100 mL 濾液B 中加入1 mol•L-1HCl 200 mL，沉淀達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7 g，則濾液B 中c（Na+）大小2 mol•L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48LSO2、CO2、H2的混合氣通入適量的飽和NaHCO3溶液中，充分反應(yīng)后，若溶液中的溶質(zhì)只有NaHSO3，并且逸出的4.6g氣體中只有CO2和H2，則原有混合氣體中SO2、CO2、H2的體積比可能是（　�。�
A．1：1：1B．1：1：2C．1：2：3D．2：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、X都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．請按要求回答下列問題：

（1）若X的強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是de（填序號）．
a．S      b．N2      c．Na      d．Mg      e．Al
（2）若B、C 為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（3）若X為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是FeCl3；將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式是Fe2O3．C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）防止氯化亞鐵溶液被氧化，2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）若X為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則B的化學(xué)式可能為Al（OH）3；反應(yīng)①的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓或[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O；符合條件的X物質(zhì)可能是①③（填序號）．
①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④一水合氨   ⑤氯化鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．明礬可以凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）↓+3H+
B．少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．硫氫化鈉發(fā)生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
D．氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在某學(xué)生的化學(xué)實驗報告中有如下記錄其中實驗數(shù)據(jù)合理的（　�。�
A．用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
B．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
C．溫度計上顯示的室溫讀數(shù)為25.68℃
D．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．可用于合成化合物的單體是（　　）
①氨基乙酸（甘氨酸）                     ②α-氨基丙酸（丙氨酸）
③α-氨基-β-苯基丙酸（苯丙氨酸）   ④α-氨基戊二酸（谷氨酸）
A．①③B．③④C．②③D．①②

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