【題目】黃樟腦（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖）可作為洋茉莉和香蘭素的原料，能除肥皂的油脂臭，常作廉價(jià)的香料使用于皂用香精中。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 黃樟腦屬于酯、烯烴、芳香族化合物

B. 黃樟腦分子中最少有9個(gè)碳原子共面

C. 黃樟腦與H2、Br2均能發(fā)生加成反應(yīng)

D. 與黃樟腦互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)、羧基及一個(gè)支鏈的結(jié)構(gòu)有3種

【答案】C

【解析】A. 黃樟腦含有碳碳雙鍵、苯環(huán)和醚鍵，屬于烯烴、芳香族化合物、醚類，A錯(cuò)誤；B. 苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，則黃樟腦分子中最少有7個(gè)碳原子共面，B錯(cuò)誤；C. 含有碳碳雙鍵，黃樟腦與H2、Br2均能發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D. 與黃樟腦互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)、羧基及一個(gè)支鏈的結(jié)構(gòu)滿足C6H5－C3H4COOH，相當(dāng)于是丙烯或環(huán)丙烷分子中的兩個(gè)氫原子被苯基和羧基取代，共計(jì)有5種，D錯(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碲是VIA族元素，其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有廣泛地應(yīng)用。

(1)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。TeO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(2)碲酸(H6TeO6)是一種很弱的酸，Ka1=1×10-7，該溫度下，0.1mol/L H6TeO6的電離度a為_____________(結(jié)果保留1位有效數(shù)字)。

(3)從粗銅精練的陽(yáng)極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:

①已知加壓酸浸時(shí)控制溶液的pH為5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過(guò)大，產(chǎn)生的后果是____________________________。

②“加壓酸浸”中為什么要加壓？_______________________________。

③對(duì)濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進(jìn)行“還原”得到固態(tài)碲，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

④“還原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲的方法是_______，對(duì)粗碲進(jìn)行洗滌，判斷洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______________________________________。

已知陽(yáng)極泥中Cu2Te的含量為a%，則m噸陽(yáng)極泥理論上可制得純度為n%的粗碲___噸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．鉛的冶煉有很多種方法。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1= a kJmol-1

②PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2= b kJmol-1

③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3=c kJmol-1

反應(yīng) 3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H=___________kJmol-1 （用含 a、b、c 的代數(shù)式表示）。

（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表

溫度/℃

300

727

1227

1gK

6.17

2.87

1.24

①該反應(yīng)的△H__________0（選填“ >”、“< ”或“=”）。

②當(dāng)1gK=1，在恒容密閉容器中放入足量的PbO并通入CO，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為_______________（保留兩位有效數(shù)字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO氣體，平衡向_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法測(cè)出PbI2的Ksp。

（3）取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中（如圖）。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。確定到滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中現(xiàn)象為___________________，計(jì)算PbI2的Ksp為_______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2。

（1）該反應(yīng)中的還原劑是__________。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_____________________。

（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋或雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________

（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料（主要成分為Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有機(jī)物） 制備N(xiāo)iO并回收金屬資源的流程如下所示：

已知：相關(guān)數(shù)據(jù)如表1和表2所示

表1部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（25℃）

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

Ksp

Fe(OH)3

4.0×10-38

CuS

6.3×10-34

Fe(OH)2

1.8×10-16

ZnS

1.6×10-24

Al(OH)3

1.0×10-33

PbS

8.0×10-28

Ni(OH)2

2.0×10-15

NiS

3.2×10-18

表2 原料價(jià)格表

物質(zhì)

價(jià)格/（元噸-1）

漂液（含25.2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99.5%Na2CO3）

600

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）“焙燒”的目的是________________________________。

（2）“試劑a”的名稱為__________________；選擇該試劑的理由是________________________。

（3）“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“調(diào)節(jié)pH”至少為_______________。

（5）“加水煮沸”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（6）整個(gè)流程中，可回收的金屬化合物為____________________________________（填化學(xué)式）。

（7）氫鎳電池是一種應(yīng)用廣泛的二次電池，放電時(shí)，該電池的總反應(yīng)為NiOOH+MH==Ni(OH)2+M，當(dāng)導(dǎo)線中流過(guò)2 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極質(zhì)量減少__________g。充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2017·新課標(biāo)I]近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_________（填標(biāo)號(hào)）。

A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C．0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)_____________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。

（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。

②在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號(hào)）

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是

A. H2Ｙ的電離方程式為：H2Ｙ＋2H2O2H3O＋＋Ｙ2－

B. 在該酸式鹽溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C. HＹ－的水解方程式為HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－

D. 在該酸式鹽溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）具備硬度大、熔點(diǎn)高、耐酸堿腐蝕，被廣泛用于航天航空、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如下：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（l）鈦鐵礦精礦中加入硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和硫酸亞鐵，則FeTiO3中Ti的化合價(jià)為_______價(jià)。

（2）流程圖中加入“鐵屑”的目的是_______（填字母）。

A．防Fe2＋氧化 B．與Fe3＋反應(yīng) C．防Fe2＋水解 D．防Fe3＋水解

（3）溶液I經(jīng)“操作a”可得固體副產(chǎn)品甲，則操作a的名稱包括冷卻、________，副產(chǎn)品甲的化學(xué)式是_____________。

（4）已知鈦酸難溶于水，其化學(xué)式為H2TiO3。則向溶液II中加入水，加熱時(shí)的化學(xué)方程式為__________________。

（5）操作b為煅燒，則中間產(chǎn)品乙的化學(xué)式為_______。

（6）已知?dú)怏w丙是一種有毒氣體，寫(xiě)出中間產(chǎn)品乙與氯氣、焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（7）在800～1000℃時(shí)，應(yīng)用如圖裝置電解TiO2也可制得海綿鈦。裝置圖中e 是電源的_____極，陰極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關(guān)于鈹性質(zhì)的推斷正確的是（ ）

A. 鈹能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液起反應(yīng) B. 氫氧化鈹可溶于氨水

C. 氧化鈹易溶于水 D. 氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3

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同步練習(xí)冊(cè)答案