【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

【答案】B
【解析】解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離，則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；
B、因 = ，溫度不變，Ka、Kw都不變，則 不變，故B正確；
C、加水稀釋時(shí)，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，故C錯(cuò)誤；
D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的NaHCO3和Na2O2混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應(yīng)物中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，下列說法一定正確的是（ ）
A.混合物中NaHCO3和Na2O2物質(zhì)的量一定相等
B.容器中肯定有0.5molO2
C.反應(yīng)后容器中的固體只有Na2CO3
D.反應(yīng)后容器中一定沒有H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中橫行的編排依據(jù)是(　　)

A. 按元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序從左到右排列

B. 按元素的原子核外電子層數(shù)依次遞增順序從左到右排列

C. 電子層相同的元素，按原子序數(shù)依次遞增順序從左到右排列

D. 按元素的原子最外層電子數(shù)依次遞增順序從左到右排列

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)必做實(shí)驗(yàn)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
（1）實(shí)驗(yàn)一：
因銅不能與稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應(yīng)，將溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶等操作得到硫酸銅晶體。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和反應(yīng)，比較濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)，濃硫酸具有。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）實(shí)驗(yàn)二：
以空氣為氧化劑的一步氧化法，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，其反應(yīng)原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反應(yīng)速率太慢，當(dāng)升高溫度到80～90℃，反應(yīng)仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，則速率明顯加快。
Fe2(SO4)3的作用是。
（4）得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的調(diào)節(jié)溶液的pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：
A.NaOH
B.CuO
C. CuCO3
D.Fe
（5）請(qǐng)根據(jù)以上內(nèi)容，對(duì)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，填下表：

實(shí) 驗(yàn) （一）

實(shí) 驗(yàn) （二）

主要優(yōu)點(diǎn)

操作簡便

⑴原料充分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
⑵沒有有害氣體排放

主要缺點(diǎn)



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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不屬于電解質(zhì)的是

A. 乙醇 B. 液態(tài)氯化氫 C. 三氧化硫 D. 硫酸鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣量最多的是（ ）

A. CH4B. C2H4C. C6H6D. C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：

序號(hào)

氫氧化鋇溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

13

②

22.00

18.00

12

③

22.00

22.00

7


（1）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為？
（2）x的值是多少？
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，當(dāng)沉淀剛好達(dá)最大值時(shí)溶液的pH為多少？（已知lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是（　　）

A.1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子
B.摩爾質(zhì)量關(guān)系為：2M （甲）=M （乙）+M （丙）
C.該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D.該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用你學(xué)過的化學(xué)知識(shí)分析，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A.2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
B.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C.5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
D.4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑

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