Question

16．下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 將10gNaCl晶體溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液
• B． 200mL 0.5mol/L MgCl₂溶液所含的Cl^-物質(zhì)的量濃度與400ml 0.5mol/L NaCl溶液相同
• C． 將wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
• D． 將1體積c₁mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2 c₁mol/L

Answer 1

分析 A、根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)}{水+溶質(zhì)}$計算；
B、溶液的體積不是水的體積；
C、若是飽和的溶液，蒸發(fā)水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，若是不飽和溶液，且2a%最多為飽和溶液；
D、溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

解答 解：A、將10gNaCl晶體溶入90g水中，NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)}{水+溶質(zhì)}$=10%，故A正確；
B、將40gNaOH溶于1L水中，溶液的體積不是水的體積，溶液的體積不知道，所以無法計算物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；
C、若是飽和的溶液，蒸發(fā)水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；若是不飽和溶液，而且蒸發(fā)時沒有固體析出，則得到2a%的NaCl溶液，故C錯誤；
D、溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以稀溶液物質(zhì)的量濃度=$\frac{{c}_{1}mol/L×1}{5}$=0.2c₁mol/L，故D正確．
故選BC．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算，側(cè)重考查分析計算能力，注意c=$\frac{n}{V}$中V指溶液體積而不是溶劑體積，題目難度不大．