6．0.5L AlCl3溶液中Cl-為9.03×1022個(gè)，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1 mol•L-1B．1 mol•L-1C．3 mol•L-1D．1.5 mol•L-1

分析 n（Cl-）=$\frac{9.03×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.15mol，每個(gè)氯化鋁化學(xué)式中含有3個(gè)氯離子，則n（AlCl3）=$\frac{1}{3}$n（Cl-）=$\frac{1}{3}$×0.15mol=0.05mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算氯化鋁物質(zhì)的量濃度．

解答 解：n（Cl-）=$\frac{9.03×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.15mol，每個(gè)氯化鋁化學(xué)式中含有3個(gè)氯離子，則n（AlCl3）=$\frac{1}{3}$n（Cl-）=$\frac{1}{3}$×0.15mol=0.05mol，c（AlCl3）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1mol/L，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氯化鋁和氯離子個(gè)數(shù)關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O•nFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應(yīng)可以生成硫化氫（見圖1）．

完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的cd（填序號(hào)）吸收．
a．濃H2SO4       b．濃HNO3        c．NaOH溶液      d．氨水
（2）實(shí)驗(yàn)室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)．
①泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al2O3．
②裝置中鎂帶的作用是燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）．泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是氯酸鉀（或KClO3）．
（3）將H2S和O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)（120℃、101kPa），氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù)．（不考慮H2S的自身分解）0.6或0.7（寫出必要的計(jì)算過程，否則不得分）．
已知：氧氣不足時(shí)：2H2S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S+2H2O    氧氣足量時(shí)：2H2S+3O2═$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子組在給定條件下，離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
選項(xiàng)條 件離子組離子共存判斷及離子方程式
A常溫下，由水電離出的C（H+）為1×10-12 mol•L-1K+、Cl-、S2-SO32-一定能大量共存
B滴加氨水Na+、Fe3+、Cl-不能大量共存
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Cp=1的溶液Fe3+、I-  Cl-不能大量共存
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-不能大量共存
2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某烴的分子量為84，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該烴的鏈狀且主鏈上有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（　�。ú豢紤]順反異構(gòu)）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．將10gNaCl晶體溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液
B．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C．將wga%的NaCl溶液蒸發(fā)掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
D．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2 c1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知下列反應(yīng)，回答下列問題：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol   ①
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-266kJ/mol  ②
（1）CO的燃燒熱為283kJ/mol．
（2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=-549kJ/mol．
（3）．已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：則a=496kJ/mol．
化學(xué)鍵C=O（CO2）CO
（CO）		O=O
E/（kJ．mol-1）803.51076a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）
B．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C．c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （OH-）
D．c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
（1）這四組關(guān)系中有一組是不可能的，這組關(guān)系是B（選填序號(hào)）．
（2）若該溶液只有一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）D．
（3）若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是CH3COOH和CH3COONa．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的醋酸與0.01mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；則：混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”），用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．常溫下，體積相同pH相同的鹽酸和醋酸，同時(shí)加入足量表面積相同的鋅粒，反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸等于醋酸，反應(yīng)開始后，反應(yīng)速率鹽酸小于醋酸，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，產(chǎn)生氫氣鹽酸小于醋酸．（填大于、小于或等于）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．有A、B、C、D、E五種微粒：
①A微粒核內(nèi)有12個(gè)中子，核外M電子層上有1個(gè)電子；
②B微粒得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；
③C微粒帶有2個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為12；
④D微粒核外有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子時(shí)呈電中性；
⑤E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1．
（1）請(qǐng)寫出各微粒的符號(hào)：A23Na、BO、CMg2+、DS2-、E1H；
（2）A、D兩元素形成的化合物屬于離子晶體，電子式，
（3）B、E兩種元素的原子之間可以通過共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵的名稱）形成化合物的化學(xué)式有H2O、H2O2．

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