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【題目】順式烏頭酸是一種重要的食用增味劑，其結構簡式如圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）

A.該有機物的分子式為：C6H6O6

B.該有機物分子中含有兩種官能團

C.該有機物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

D.相同條件下，等量的順式烏頭酸分別與足量的NaHCO3、Na反應，產生氣體的體積比為2：1

【答案】C

【解析】

A.根據結構簡式確定分子式為C6H6O6，選項A正確；

B.該分子中含有羧基、碳碳雙鍵兩種官能團，選項B正確；

C.碳碳雙鍵能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，溴能和碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，前者是氧化反應、后者是加成反應，所以原理不同，選項C錯誤；

D.羧基能和碳酸氫鈉、鈉分別反應生成二氧化碳、氫氣，且1mol羧基和足量碳酸氫鈉反應生成1mol二氧化碳，1mol羧基和足量鈉反應生成0.5mol氫氣，所以相同條件下，等量的順式烏頭酸分別與足量的NaHCO3、Na反應，產生氣體的體積比為2：1，選項D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱的比較；乙同學完成了氧元素的非金屬性比硫強的實驗。

(1)從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：稀溶液稀鹽酸碳酸鈣溶液

試劑A為______；試劑C為______填序號

(2)乙同學設計的實驗所用到試劑A為______；裝置C中反應的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物 G 是一種藥物合成中間體，其合成如下：

已知乙酸酐的結構簡式為 CH3COOCOCH3。請回答下列問題：

(1)G 中含氧官能團的名稱是_____。

(2)反應①的化學方程式為_____。

(3)寫出反應⑤所需的試劑和條件是_____，該反應類型是_____。

(4)寫出滿足下列條件的 C 的同分異構體的結構簡式_____、_____。

Ⅰ.苯環(huán)上只有兩種取代基；

Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有 4 組吸收峰；

Ⅲ.能與 NaHCO3 溶液反應生成二氧化碳。

(5)碳原子上連有 4 個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。則中的手性碳原子是_____(填碳原子的數字標號)。

(6)設計以(丙酸苯酚酯)為原料制備的合成路線(無機試劑任選)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作

現象

取4g漂粉精固體，加入100mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(約為12)，后褪色

i.液面上方出現白霧；

ii.稍后，出現渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

iii.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是___。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是___、___。

（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HCl小液滴形成。進行如下實驗：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。

①實驗a的目的是___。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是___。

（4）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是___。

②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因：___。

（5）測定漂粉精有效成分的質量分數。稱取2.000g漂粉精于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000mol·L-1 KI溶液進行滴定，溶液出現穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。

反應原理為：3C1O-+I-=3C1-+IO3-，IO3- +5I-+3H2O=6OH-+3I2

實驗測得數據如下表所示。

滴定次數

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質量分數為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種無色無味的氣體，微溶于水，易溶于有機溶劑。實驗室常用如圖所示裝置制取乙炔，并驗證乙炔的性質。完成實驗，觀察實驗現象，回答下列問題：

(1)寫出電石（碳化鈣CaC2）與水反應，制取乙炔的化學方程式_________________

(2)用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是__________________

(3)裝置A的作用是_______________，裝置B中的現象是__________________

(4)如果要進行乙炔的可燃性實驗，首先應該__________________。

(5)若乙炔加氫后得到乙烷，則乙烷在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有__________種。

(6)若稱取a g CaC2，反應完全后，將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，則CaC2的純度為___________（用百分數表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，平衡時NH3的體積分數φ(NH3)與氫氮比x(H2與N2的物質的量比)的關系如圖：

①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。

②a點總壓為50MPa，T2時Kp=_______(MPa)－2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物。火法冶煉黃銅礦的過程中，其中一步反應是2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。則29Cu的外圍電子軌道表示式為____；比較Cu2O與Cu2S，熔點較高的是____，原因為____。

（2）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為____；該晶體中原子之間的作用力是____。

（3）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似（如圖），該晶體儲氫后的化學式應為____。

（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體（如圖），γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為____，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是

A. 定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C. 檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化

D. 檢驗溶液中是否含有SO時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的有幾個（）

①質子數相同的微粒一定屬于同一種元素

②同一元素的核素種數由中子數決定

③18gH2O中含有的中子數為10NA

④標準狀況下，等體積CH4和HF所含的分子數相同

⑤通過化學變化可以實現 與之間的相互轉化

A.2個B.3個C.4個D.5個

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