【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是( 。

A.①壓強對反應(yīng)的影響(p2>p1
B.②溫度對反應(yīng)的影響
C.③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響
D.④催化劑對反應(yīng)的影響

【答案】C
【解析】A、該反應(yīng)中增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,則氨氣的體積分數(shù)增大,并且壓強越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大,達到化學(xué)平衡的時間越少,與圖象不符,故A不符合題意;

B、因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動,則氮氣的轉(zhuǎn)化率降低,與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符,故B不符合題意;

C、反應(yīng)平衡后,增大氮氣的量,則這一瞬間正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,然后正反應(yīng)速率在不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,直到新的平衡,與圖象符合,故C符合題意;

D、因催化劑對化學(xué)平衡無影響,但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率,則有催化劑時達到化學(xué)平衡的時間少,與圖象不符,故D不符合題意;

故答案為:C.
根據(jù)溫度、壓強、濃度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響進行判斷即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一帶一路為中國化工企業(yè)開辟了新的國際市場,而能源、資源整合及環(huán)境治理是保駕護航的基礎(chǔ)。

Ⅰ.在能源領(lǐng)域,科學(xué)家提出綠色自由“”構(gòu)想: 把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示:

1在合成塔中,若有4400gCO2與足量H2完企反應(yīng),生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇,可放出5370kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

2一定條件下,向2L恒容密閉容器中充入1molCO23molH2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)、反應(yīng)與反應(yīng)Ⅲ,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是__________(反應(yīng)I”,反應(yīng)II”,反應(yīng)III”)。

bv ()______ v ()( “>”, “<”, “=”)。

c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_________。(寫單位)

Ⅱ.環(huán)境治理中,安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器的反應(yīng)是:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)ΔH<0

3溫度升高K_______(填增大減小

4若反應(yīng)在恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是____________

5下列所示裝置可以在吸收SO2的同時,用陰極排出的溶液吸收NO2(電極均為惰性電極)

a極為______極(填、”)b極的電極反應(yīng)式為_________,結(jié)合電極反應(yīng)式簡述該裝置能吸收SO2的原理:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A. 0.1 mol BaCl2中所含離子總數(shù)為0.3 NA

B. 25℃時,0.1mol/LHCl溶液中含有H的數(shù)目為0.1 NA

C. 標準狀況下,17 g H2O2中所含分子總數(shù)為0.5 NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時,吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是(  )
A.c(H+
B.Ka(HF)
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.只含有共價鍵的物質(zhì)屬于共價化合物

B.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生

C.含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素

D.所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一個原電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該電池電極材料及電解質(zhì)溶液可能是 ( )

選項

正極

負極

電解質(zhì)溶液

A

Zn

Cu

CuCl2

B

Zn

Cu

H2SO4

C

Cu

Zn

CuSO4

D

Zn

Ag

CuSO4

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酒精和醋酸是生活里的常用品,下列方法不能將二者鑒別開的是( 。
A.聞氣味
B.分別用來浸泡水壺中的水垢看是否溶解
C.分別滴加NaOH溶液
D.分別滴加石蕊試液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥(含有質(zhì)量分數(shù)為8%TeO2、少量AgAu)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:(已知TeO2微溶于水,易溶于強酸和強堿)

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 將陽極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于提高堿浸的速率和效率

B. 沉碲時為使碲元素沉淀充分,應(yīng)加入過量的硫酸

C. 堿浸時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

D. 若提取過程碲元素的回收率為90%,則處理IKg這種陽極泥最少需通入標準狀況下SO220.16L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時,放出H2的速率最大的是(

編號

金屬(粉末狀)

酸的濃度

酸的體積

反應(yīng)溫度

A

0.1molMg

6mol/L硝酸

10mL

60

B

0.1molMg

3mol/L鹽酸

10mL

60

C

0.1molFe

3mol/L鹽酸

10mL

60

D

0.1molMg

3mol/L鹽酸

10mL

30

A.AB.BC.CD.D

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