如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是（）

    A．                                 鋅片是負極  B． 兩個銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)

    C．                                 石墨是陰極  D． 兩個番茄都形成原電池


考點：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  依據(jù)圖裝置分析可知銅和鋅電極發(fā)生的是原電池反應(yīng)，鋅做負極，銅做正極；右裝置是電解池，銅做電解池的陰極，碳做電解池的陽極；

解答：  解：A、裝置中依據(jù)活潑性差別判斷，鋅為原電池負極，故A正確；

B、原電池中銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，右裝置是電解池，銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C、石墨和原電池正極相連做電解池的陽極，故C錯誤；

D、左裝置是原電池，右裝置是電解池，故D錯誤；

故選A．

點評：  本題考查原電池、電解池原理的分析應(yīng)用，電極名稱、電極判斷、電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（）

    A． 升高溫度，反應(yīng)速率增大，△H減小

    B． 升高溫度，不影響活化分子百分數(shù)

    C． 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

    D． 逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知膽礬溶于水時溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol•L﹣1．室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關(guān)系為（）

    A．             Q1＞Q2               B． Q1=Q2            C． Q1＜Q2    D． 無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

    B． 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變

    C． 自發(fā)反應(yīng)在恰當條件下才能實現(xiàn)

    D． 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法或表示正確的是（）

    A． 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

    B． 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨著吸熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象

    C． 稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

    D． 在25℃101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/℃          700    900    830    1000  1200

平衡常數(shù)          1.7    1.1    1.0    0.6   0.4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的△H   0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為80%，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率會   （填“變大”、“變小”或“不變”）

（3）若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是  （填序號）．

a．單位時間里生成B和D的物質(zhì)的量相等        

b．氣體的密度不隨時間改變

c．容器內(nèi)壓強保持不變       

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（4）1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（）

    A． 合成氨工業(yè)中采用高壓條件

    B． 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

    C． 用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

    D． 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（4）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=  ；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是  （填字母代號）．

a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法錯誤的是（）

    A． 使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成

    B． 裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)

    C． 整個過程的反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

    D． 若煙囪的氣體排放不達標，則此氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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