（4）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H= ；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是 （填字母代號）．
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚．
考點： 化學平衡的影響因素；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．
分析： 依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；反應達到平衡，要提高CO的轉
化率化學平衡正向進行．
解答： 解：①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
由蓋斯定律②+③+①×2得到3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=﹣246.4 kJ•mol﹣1，
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，反應是放熱反應，反應前后氣體體積減小的反應，要提高CO的轉化率，平衡正向進行，
a．壓縮體積，壓強增大平衡正向進行，一氧化碳轉化率增大，溫度升高，平衡向吸熱的逆向移動，一氧化碳轉化率減小，故a不符合；
b．加入催化劑，改變反應速率不改變化學平衡，轉化率不變，故b不符合；
c．減少CO2的濃度，減少生成物濃度平衡正向進行，一氧化碳轉化率增大，故c符合；
d．增加CO的濃度，提高氫氣轉化率，一氧化碳轉化率減小，故d不符合；
e．分離出二甲醚（CH3OCH3），平衡正向進行，一氧化碳轉化率增大，故e符合；
故答案為：﹣246.4 kJ•mol﹣1；c、e．
點評： 本題考查了蓋斯定律的計算應用，化學平衡的影響因素分析判斷，題目難度中等．
暑假作業(yè)暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于反應能量的說法正確的是（）
A． Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ/mol，則反應物總能量大于生成物總能量
B． 若一定條件下，A═B△H＜0，說明A物質比B物質穩(wěn)定
C． 101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為571.6 kJ/mol
D． H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是（）
A． 鋅片是負極 B． 兩個銅片上都發(fā)生氧化反應
C． 石墨是陰極 D． 兩個番茄都形成原電池
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科目：高中化學 來源： 題型：
某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0．下圖表示該反應的速率（υ）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是（）
A． t3時降低了溫度
B． t5時增大了壓強
C． t2時加入了催化劑
D． t4～t5時間內轉化率一定最低
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科目：高中化學 來源： 題型：
向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、丁）中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是（）
甲：在500℃時，10mol SO2和6mol O2反應
乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10mol SO2和5mol O2反應
丙：在450℃時，8mol SO2和5mol O2反應
�。涸�500℃時，8mol SO2和5mol O2反應．
A． 甲、乙、丙、丁 B． 乙、甲、丙、丁 C． 乙、甲、丁、丙 D． 丁、丙、乙、甲
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列化學方程式錯誤的是 ( )。
A．Ca(HCO3)2
CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
B．Mg(HCO3)2
MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
C．MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑
D．CaCO3＋H2O===Ca(OH)2＋CO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示水的硬度為28°(屬于硬水)，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：
(1)該泉水屬于________硬水(填寫“暫時”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加順序為
________，原因是_________________________________________________。
(3)目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化，水中的Ca2＋、Mg2＋與交換
樹脂的____________起離子交換作用。當陰離子交換樹脂失效后可放入
__________溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是將海水通過電滲析法獲得淡水
的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰
性電極。請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指__________(填“A”或“B”)。
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式：_________________________________；
陰極區(qū)的現(xiàn)象是：_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列溶液中Cl﹣濃度最大的是（）
A． 1L 0.1mol•L﹣1的KCl溶液
B． 0.2L 0.1mol•L﹣1的鹽酸溶液
C． 0.1L 0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液
D． 0.3L 0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是（）
A． HClO4中氯元素化合價比HClO中氯元素化合價高，所以，HClO4的氧化性強
B． 具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發(fā)生氧化還原反應
C． 已知還原性：B﹣＞C﹣＞D﹣，反應2C﹣+D2=2D﹣+C2和反應 2C﹣+B2=2B﹣+C2都能發(fā)生
D． 已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
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