【題目】一定溫度壓強(qiáng)下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球,下列說法中正確的是(

A.氣球B中裝的是O2
B.氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等
C.氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4:1
D.氣球C和氣球D中氣體密度之比為2:1

【答案】D
【解析】解:A、一定溫度壓強(qiáng)下,氣體的Vm是相等的,用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球,則根據(jù)V=nVm= Vm得到體積和相對(duì)分子質(zhì)量成反比,所以體積的大小順序是:CH4>O2>CO2>SO2 , C中裝的是氧氣,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)A的分析,D、C、B、A四個(gè)球中分別是CH4、O2、CO2、SO2 , 氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)之比等于體積之比,等于相對(duì)分子質(zhì)量M的倒數(shù)之比,即為32:64=1:2,故B錯(cuò)誤;
C、氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比,等于M的倒數(shù)之比,即為1:4,故C錯(cuò)誤;
D、氣球C和氣球D中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即為:32:16=2:1,故D正確.
故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖變黑。AX反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性

B. A為鐵,則足量AX在室溫下即可完全反應(yīng)

C. A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

D. 工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、高壓、使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2該反應(yīng)H0。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

1吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置ASO2的吸收效率,B中試劑是_____________,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液______________

②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是______________。(任寫一條)

2假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaClNaOH,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。(室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH10.2),限選試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,____________ 。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞芙猓?/span>_______。

與白色沉淀生成,上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

3Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:

第一步:準(zhǔn)確稱取a g KIO3(相對(duì)分子質(zhì)量:214)固體配成溶液,

第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,

第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為v mL。則c(Na2S2O3)______mol·L-1。(只列出算式,不作運(yùn)算)

已知:IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同學(xué)盛裝Na2S2O3溶液之前未潤洗,這樣測得的Na2S2O3的濃度可能________(填無影響、偏低偏高”);乙同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3的濃度可能________(無影響、偏低偏高”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。

方法一:

方法二:

方法三:

方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器

按要求回答下列問題:

(1)方法一:加入足量的試劑A (填寫A的化學(xué)式)可將HCO3 離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、 、洗滌和干燥(烘干);

(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的用到的是 ,在操作2中應(yīng)選擇甲基橙指示劑

(3)在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 [用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫有關(guān)的表達(dá)式];

(4)在方法三中:根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置,除了稱量試樣質(zhì)量外,還需測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是

(5)仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置,若由此測得的數(shù)據(jù)來計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是 ,偏低的原因可能是 (均文字簡述);

(6)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是: (用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:在堿性條件下,果糖中的羧基會(huì)轉(zhuǎn)化為醛基,則鑒別果糖與葡萄糖的試劑正確的是

A.溴水B.新制Cu(OH)2懸濁液

C.新制銀氨溶液D.鎂粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:由X、Y兩種元素構(gòu)成的1mol的陽、陰離子(某些原子團(tuán))中,均含10NA電子,而1molX2Y2分子中含18NA電子,則X、Y

A.O、CB.HOC.C、HD.N、H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,已知Cu3P 中P為﹣3價(jià),則15mol CuSO4可氧化的P的物質(zhì)的量為(
A.1.5 mol
B.5.5 mol
C.3 mol
D.2.5 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)的能量變化如圖,下列敘述正確的是(

A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C. 該反應(yīng)熱ΔH=+(ab) kJ·mol1

D. 斷裂1 mol A—A1 mol B—B鍵,放出a kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示:

1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________,溫度降低,平衡常數(shù)K________(增大、不變減小”)。

2)在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,測得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)________

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填寫序號(hào)字母)

a.及時(shí)分離出CH3OH氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.保持容器的容積不變,再充入1 mol CO23 mol H2

d.選擇高效催化劑

、(1)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,如圖所示(T1、T2均大于300℃)

下列說法正確的是________(填序號(hào))

①溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)mol·L1·min1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大

2)在T1溫度時(shí),將1 mol CO23 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_____________

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同步練習(xí)冊答案