【題目】下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是 ( )

A.2NaCl ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ Cl2↑ ＋H2↑ △H > 0

B.NH3(g) ＋ HCl(g) = NH4Cl(s) △H < 0

C.CaCO3(s) = CaO(s) ＋ CO2(g) △H > 0

D.X2Y2(g) = X2(g) ＋Y2(g) △H < 0

【答案】D

【解析】

反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：△H-T△S＜0，當(dāng)△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0在任意溫度下都成立，反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行。

A．2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H＜0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D．X2Y2（g）=X2（g）+Y2（g）△H＜0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＞0，在任意溫度下△H-T△S＜0都成立，所以任意條件下能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年3月，我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-

B. 放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大

C. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D. 充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

C.SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變D.SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E>D，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________，

檢驗(yàn)D中陰離子所用試劑為：________________________________________________________。

(2)若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。

(3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式(寫兩種)：______________________，________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320K時(shí)的分解反應(yīng)：。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

t/min

0

1

2

3

4

0.160

0.114

0.080

0.056

0.040

0

0.023

0.040

0.052

0.060

A.曲線Ⅰ是的濃度變化曲線

B.曲線Ⅱ是的濃度變化曲線

C.的濃度越大，反應(yīng)速率越快

D.的濃度越大，反應(yīng)速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年2月17日下午，在國務(wù)院聯(lián)防聯(lián)控機(jī)制發(fā)布會(huì)上，科技部生物中心副主任孫燕榮告訴記者：磷酸氯喹對“COVID-19”的治療有明確的療效，該藥是上市多年的老藥，用于廣泛人群治療的安全性是可控的。其合成路線如圖所示：

已知：醛基在一定條件下可以還原成甲基。回答下列問題：

(1)有機(jī)物A為糠醛，它廣泛存在于各種農(nóng)副產(chǎn)品中。A中含氧官能團(tuán)的名稱為______，A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為________，D與E之間的關(guān)系為_______。

(3)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為_______；反應(yīng)⑤若溫度過高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，其有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(4)有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于羧酸和酯的有______種，在這些同分異構(gòu)體中，有一種是羧酸，且含有手性碳原子，其名稱為_________。

(5)以2—丙醇和必要的試劑合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]：_________(用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

（2）該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。

（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入Fe粉，平衡________移動(dòng)；保持恒溫恒容通入CO，平衡向________移動(dòng)。（填“向左”、“向右”或“不”）

（4）表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO同時(shí)生成nmolCO2 B.恒容時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的總質(zhì)量不變 D.CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 E.Fe的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把1mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

，2min末生成0.2mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，試計(jì)算

(1)前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率____________。

(2)前2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率____________。

(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為，他們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)用于制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。

請回答下列問題。

(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是 _________________________________ （填序號(hào)）。

(2)B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _____________________________。

(3)用離子方程式表示C中亞硫酸鈉被氧化的主要原因： _____________________________。請你幫助他們設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明C中的亞硫酸鈉已被氧化： _____________________________（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）。

(4)請根據(jù)題意畫出D處的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明裝置中盛放的物質(zhì)__________。

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