Question

【題目】A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E>D，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________，

檢驗(yàn)D中陰離子所用試劑為：________________________________________________________。

(2)若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫(xiě)出C溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。

(3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫(xiě)出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式(寫(xiě)兩種)：______________________，________________________。

Answer 1

【答案】Cl2 + SO2+ 2H2O＝H2SO4+ 2HCl AgNO3溶液，稀HNO3 2Al + 2 OH-+ 2H2O＝2Al O2-+ 3H2↑ H2SiO3 Al(OH)3

【解析】

A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷為H2O，據(jù)此答題。

（1）結(jié)合以上分析，如果A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，則A應(yīng)該是氯氣，C是SO2，反應(yīng)的方程式是Cl2 + SO2+ 2H2O＝H2SO4+ 2 HCl。相對(duì)分子質(zhì)量E>D，所以E是硫酸，D是氯化氫。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯離子的試劑是硝酸酸化的硝酸銀。

（2）如果A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行，所以A是單質(zhì)鋁，和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式是2Al + 2 OH-+ 2H2O＝2AlO2-+ 3H2↑。

（3）如果C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則C是CO2。又因?yàn)?/span>A、C均為化合物，E為白色沉淀，所以該反應(yīng)是碳酸制取比碳酸還弱的酸的復(fù)分解反應(yīng)，所以E可能是硅酸或氫氧化鋁。

【點(diǎn)晴】

化學(xué)推斷題是一類(lèi)綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。