Question

某教師在上《元素周期表》復(fù)習(xí)課時(shí)，組織了一個(gè)“介紹自己”的活動：
我們班級中共有44位同學(xué)，分為8個(gè)小組，按從左到右分別為IA、IIA…VIIA、0族，從上到下分別為第一、二…六周期．座位上的每一位同學(xué)對應(yīng)一種元素，請?jiān)谙铝袉栴}中符合要求的同學(xué)向大家介紹自己．
請你一起思考并回答下列問題：
（1）第三周期IVA族的元素對應(yīng)座位號是

16

，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）座位號為22的元素在元素周期表中的位置是

第四周期第IIA族

．
（3）比較座位號為18、19對應(yīng)的元素的非金屬性強(qiáng)弱，請用離子方程式表示

Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-或Cl₂+H₂S=2H⁺+S↓+2Cl^-

．
（4）課堂中有學(xué)生提出，這樣的安排會導(dǎo)致他們沒有對應(yīng)的元素，則學(xué)生對應(yīng)的座位號是

2，3

．

Answer 1

分析：（1）最右邊為0族，第三周期IVA族的元素為Si，則其座位號為16，其質(zhì)子數(shù)為14；
（2）座位號為22的元素位于第四周期第2列；
（3）座位號為18、19對應(yīng)的元素分別為S、Cl；
（4）有學(xué)生沒有相應(yīng)的座位號．

解答：解：（1）最右邊為0族，第三周期IVA族的元素為Si，則其座位號為16，其質(zhì)子數(shù)為14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：16；；　　
（2）座位號為22的元素為Ca，位于第四周期第IIA族，故答案為：第四周期第IIA族；
（3）座位號為18、19對應(yīng)的元素分別為S、Cl，能說明氧化性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)為Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-或Cl₂+H₂S=2H⁺+S↓+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-或Cl₂+H₂S=2H⁺+S↓+2Cl^-；　　
（4）因1為H，4為He，則2，3沒有相應(yīng)的座位號，故答案為：2，3．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表，明確元素在周期表中的位置及結(jié)合信息是解答本題的關(guān)鍵，注意信息中只有主族和0族，題目難度不大．