Question

某教師在上《元素周期表》復習課時，組織了一個“介紹自己”的活動：
我們班級中共有44位同學，分為8個小組，按從左到右分別為IA、IIA…VIIA、0族，從上到下分別為第一、二…六周期．座位上的每一位同學對應一種元素，請在下列問題中符合要求的同學向大家介紹自己．
請你一起思考并回答下列問題：
（1）第三周期IVA族的元素對應座位號是    ，原子結構示意圖為    ．
（2）座位號為22的元素在元素周期表中的位置是    ．
（3）比較座位號為18、19對應的元素的非金屬性強弱，請用離子方程式表示    ．
（4）課堂中有學生提出，這樣的安排會導致他們沒有對應的元素，則學生對應的座位號是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）最右邊為0族，第三周期IVA族的元素為Si，則其座位號為16，其質子數(shù)為14；
（2）座位號為22的元素位于第四周期第2列；
（3）座位號為18、19對應的元素分別為S、Cl；
（4）有學生沒有相應的座位號．
解答：解：（1）最右邊為0族，第三周期IVA族的元素為Si，則其座位號為16，其質子數(shù)為14，其原子結構示意圖為，
故答案為：16；；
（2）座位號為22的元素為Ca，位于第四周期第IIA族，故答案為：第四周期第IIA族；
（3）座位號為18、19對應的元素分別為S、Cl，能說明氧化性強弱的離子反應為Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-或Cl₂+H₂S=2H⁺+S↓+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-或Cl₂+H₂S=2H⁺+S↓+2Cl^-；
（4）因1為H，4為He，則2，3沒有相應的座位號，故答案為：2，3．
點評：本題考查元素周期表，明確元素在周期表中的位置及結合信息是解答本題的關鍵，注意信息中只有主族和0族，題目難度不大．