Question

19．下列敘述正確的是（　　）

• A． 銅鋅稀硫酸形成的原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向銅電極移動(dòng)
• B． 燃料電池在使用時(shí)發(fā)生了燃料的燃燒
• C． 增大反應(yīng)物的用量，反應(yīng)速率一定加快
• D． 可逆反應(yīng)達(dá)到一定限度后，因各物質(zhì)的濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)停止

Answer 1

分析 A．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
B．燃料電池的燃料負(fù)極燃料失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．增大純固體的量，反應(yīng)速率不變；
D．可逆反應(yīng)達(dá)到一定限度后，為動(dòng)態(tài)平衡．

解答 解：A．銅鋅稀硫酸形成的原電池放電時(shí)，銅為正極，鋅為負(fù)極，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故A正確；
B．燃料電池的燃料負(fù)極燃料失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，并沒(méi)有燃燒，故B錯(cuò)誤；
C．增大純固體的量，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)達(dá)到一定限度后，因各物質(zhì)的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理、反應(yīng)速率的影響因素、反應(yīng)平衡狀態(tài)等，題目難度中等．