Question

(7分) 向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀HNO₃500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g.
請列式計算：
(1)Cu與Cu₂O 的物質(zhì)的量之比      (2)HNO₃的物質(zhì)的量濃度

Answer 1

(7分)  (1)2:1      (2)2.4mol/L

試題分析：設(shè)Cu與Cu₂O 的物質(zhì)的量分別是x和y，則64x＋144y＝27.2。根據(jù)銅原子守恒可知，（x＋2y）×98＝39.2，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol。
（2）溶液呈中性，所以溶液恰好是硝酸鈉溶液，則根據(jù)鈉原子守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量是1mol/L×1L＝1mol。0.1mol氧化亞銅失去0.2mol電子，0.2mol銅失去0.4mol電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，被還原的硝酸是0.6mol÷3＝0.2mol，則原硝酸的物質(zhì)的量是1.2mol÷0.5L＝2.4mol/L。
點評：在根據(jù)方程式進行的有關(guān)計算時，應(yīng)該注意利用好各種守恒法，例如質(zhì)量守、電荷守恒以及得失電子守恒等。