下列說法正確的是
A．17 g NH3中含有6.02×1023個電子
B．65 g Zn與足量稀鹽酸反應轉(zhuǎn)移1 mol e-
C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH－
D．標準狀況下，11.2 L O2中約含有6.02×1023個氧原子
D

試題分析：氨氣是10電子微粒，17g氨氣是1mol，含有10mol電子，A不正確；鋅再反應中失去2個電子，65g鋅是1mol，失去2mol電子，B不正確；100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有0.1 mol OH－，C不正確，所以答案選D。
點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題。多年來全國高考化學試題重現(xiàn)率幾乎為１００％�？疾榘⒎拥铝_常數(shù)的應用的題目，為高考必考題目，這是由于它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。其解題的方法思路是，在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量(mol)進行判斷。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）銅與濃硝酸反應的化學方程式如下：Cu +4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O將 3．2 g銅完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol?L-1的濃硝酸中，只生成NO2氣體，假設(shè)反應后溶液的體積仍為 50 mL。試計算
(1)反應后可生成標準狀況下NO2氣體多少 L? (寫計算過程)
(2)反應后溶液中NO3－物質(zhì)的量濃度為_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2，當有14.6HCl被氧化時，將Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉
A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是病人輸液用的葡萄糖（分子式為C6H12O6，相對分子質(zhì)量為180）注射液的標簽上的部分內(nèi)容。

（1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)是   ；葡萄糖的摩爾質(zhì)量是          ；
（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度是           （小數(shù)點后保留兩位）；
（3）實驗室配制250 mL該濃度的葡萄糖溶液需要用天平稱取葡萄糖粉末     g ，需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、        、         等。
（4）下列操作不正確的是               (填序號)。
①使用容量瓶前檢查它是否漏水
②定容時仰視刻度線
③定容時加水超過刻度線，把水倒出一些，重新加水至刻度線
④定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(7分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g.
請列式計算：
(1)Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比      (2)HNO3的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H3 的氫分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的
A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為________。
(2)本實驗必須用到的玻璃實驗儀器除容量瓶、燒杯外，還有____________________________。
(3)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將____________________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為____________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程。
砝碼質(zhì)量/g
50
20
20
10
5
稱量(取用砝碼)過程
 
 
 
 
 
(4)配制方法：設(shè)計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm～2 cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上操作按正確順序編出序號                     。
(5)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L，原因可能是(　　)
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室用Na2SO4·10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml。有以下儀器：
①藥匙   ②100ml量筒  ③1000ml容量瓶  ④錐形瓶  ⑤玻璃棒⑥燒杯
（1）配制時，必須選用的儀器為：      （填代號），還缺少的玻璃儀器為            
（2）經(jīng)計算，本實驗需稱量硫酸鈉晶體（Na2SO4·10H2O）為      g。
（3）用Na2SO4·10H2O配制標準溶液的正確順序是                        。
A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．移液
（4）將所配制的Na2SO4溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L。請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號）                   
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ②定容時俯視刻度線  ③定容時仰視刻度線   ④未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中  ⑤沒有洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把46.8 g NaCl放入燒杯中，加入一定量的蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反應，計算該容器的體積

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同步練習冊答案