【題目】“三室法”制備燒堿和硫酸示意圖如下,下列說法正確的是( )
A.電極A為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.離子交換膜A為陰離子交換膜
C.稀硫酸從c處進(jìn),濃溶液從b處出,濃溶液從e處進(jìn)
D.和遷移的數(shù)量和等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量
【答案】C
【解析】
根據(jù)題意和裝置圖,利用“三室法”制備燒堿和硫酸,則兩個電極一邊產(chǎn)生硫酸,一邊產(chǎn)生燒堿,e處加入的應(yīng)為硫酸鈉溶液,鈉離子與硫酸根離子通過離子交換膜A、B向兩極移動,根據(jù)B電極上生成氧氣,即電解質(zhì)溶液中的氧元素,由-2價變?yōu)?/span>0價,化合價升高失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則電極B為陽極,硫酸根離子通過離子交換膜B向電極B移動,陽極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+,則c處加入的為稀硫酸,d處流出的為濃硫酸;電極A為陰極,Na+透過離子交換膜A向電極A移動,a加入的為稀氫氧化鈉溶液,b流出的為濃氫氧化鈉溶液,電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,據(jù)此分析解答。
A.根據(jù)分析,電極A為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),故A錯誤;
B.根據(jù)分析,Na+透過離子交換膜A向電極A移動,則離子交換膜A為陽離子交換膜,故B錯誤;
C.根據(jù)分析,稀硫酸從c處進(jìn),濃NaOH溶液從b處出,濃Na2SO4溶液從e處進(jìn),故C正確;
D.一個電子帶一個單位的負(fù)電荷,Na+帶一個單位的正電荷,硫酸根離子帶兩個單位的負(fù)電荷,Na+遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量,導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量等于硫酸根離子遷移數(shù)量的兩倍,故D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為反應(yīng)2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是( )
A. 由H、O原子形成2mol H2O(g),共吸收1852 kJ能量
B. 拆開2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子,共放出1368kJ能量
C. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反應(yīng)生成2mol H2O(g),共放出484 kJ能量
D. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反應(yīng)生成2molH2O(l),共吸收484 kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng),可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2
②單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmolNO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。
(1)鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表:
寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式________________。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:
①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②乙容器在60min時達(dá)到平衡狀態(tài),則0~60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。
(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。
③計算B點時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.核外電子的排布應(yīng)優(yōu)先排布在能量最低的電子層
B.對于主族元素而言,若最外層電子數(shù)為m,電子層數(shù)為n,則值越大,金屬性越強(qiáng)
C.同一周期中,隨著核電荷數(shù)的增加,陰離子半徑逐漸增大
D.第三、四周期中,同族元素原子的核電荷數(shù)相差一定為8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。
已知:①4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖:
(1)首先,將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。此步驟中,分離出液體的方法通常不用過濾,使用的操作是____________(填寫操作名稱)。
(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸,在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得硫酸亞鐵溶液。
①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號)__________;
A.濃硫酸 B.10 moL·L-1硫酸
C.3 moL·L-1硫酸 D.任意濃度硫酸
②溫度宜控制在________,加熱的同時需適當(dāng)補(bǔ)充水,原因是___________________;
③反應(yīng)中應(yīng)保持_________ (填“<”“>”或“=”) 1。
(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在,如“摩爾鹽”,即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨),就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液,再加入飽和硫酸銨溶液,經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)25時℃,0.2 mol/L的HF溶液中存在下述平衡:HFH++F-。加一定量的蒸餾水,平衡將____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動,溶液中的c(H+)將___(填“增大”、“減小”或“不變”);加入少量0.2mol/L的鹽酸,能___(填“促進(jìn)”或“抑制”)HF的電離,HF的電離平衡常數(shù)K將___(填“增大”、“減小”或“不變”);
(2)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____;屬于非電解質(zhì)的是____;能導(dǎo)電的物質(zhì)是____;其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)____。
①CO2 ②銅 ③燒堿 ④NH3.H2O ⑤石墨 ⑥碳酸鈉 ⑦CH3COOH ⑧蔗糖 ⑨氯氣 ⑩鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】準(zhǔn)確稱取6.0 g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)),加入100 mL稀硫酸中,充分反應(yīng)后向濾液中加入10 mol·L-1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為( )
A. 3.50 mol·L-1
B. 1.75 mol·L-1
C. 0.85 mol·L-1
D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體,A或B分子最多只含有4個碳原子,且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多。
(1)將該混合氣體1L充分燃燒在同溫、同壓下得2.5LCO2,試推斷原混合氣體A中和B所有可能的組合及其體積比___。
(2)120℃時取1L該混合氣體與9L氧氣混合,充分燃燒后,當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強(qiáng)時,體積增大6.25%,試通過計算確定混合氣中各成分的分子式___。
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