【題目】如圖為反應(yīng)2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 由H、O原子形成2mol H2O(g),共吸收1852 kJ能量
B. 拆開(kāi)2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子,共放出1368kJ能量
C. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反應(yīng)生成2mol H2O(g),共放出484 kJ能量
D. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反應(yīng)生成2molH2O(l),共吸收484 kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上,被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說(shuō)法中,你認(rèn)為錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)可能在空氣中進(jìn)行B. 另一種化合物是NaCl
C. Na的還原性強(qiáng)于金剛石D. 這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,南極上空出現(xiàn)大面積的臭氧空洞。氟利昂-12對(duì)臭氧層有很強(qiáng)的破壞力,它的分子結(jié)構(gòu)相當(dāng)于甲烷分子中,有兩個(gè)氫原子被氯原子取代,另外兩個(gè)氫原子被氟原子取代。下列敘述正確的是()
A.有兩種同分異構(gòu)體
B.是平面型分子
C.只有一種結(jié)構(gòu)
D.有四種同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“封管試驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個(gè)“封管試驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出),判斷下列說(shuō)法正確的是( )
A.加熱時(shí),a上部聚集了固體NH4Cl,說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
B.加熱時(shí),發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵,在上部又聚集為紫黑色的固體
C.加熱時(shí),c中溶液紅色變深,冷卻后又變淺
D.水浴時(shí),d內(nèi)氣體顏色變淺,e內(nèi)氣體顏色加深
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和濃硫酸為原料,制備電池級(jí)碳酸鋰,同時(shí)得副產(chǎn)品冰晶石,其工藝流程如下:
已知LiOH易溶于水,Li2CO3微溶于水;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫(xiě)化學(xué)式)_________。
(2)堿解反應(yīng)中, 同時(shí)得到氣體和沉淀反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)一般地說(shuō) K>105 時(shí),該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了?粱磻(yīng)中存在如下平衡:Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)是否進(jìn)行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。
(4)碳化反應(yīng)后的溶液得到Li2CO3的具體實(shí)驗(yàn)操作有:加熱濃縮、______、______、干燥。
(5)上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式為__________。
(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料, 一種制備金屬鋰的新方法獲得國(guó)家發(fā)明專利,其裝置如圖所示:
工作時(shí)電極 C 應(yīng)連接電源的______極,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________ 。該方法設(shè)計(jì)的 A 區(qū)能避免熔融碳酸鋰對(duì)設(shè)備的腐蝕和因________逸出對(duì)環(huán)境的污染。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C4H8的混合物的質(zhì)量為ag ,下列說(shuō)法正確的( )
A. 燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14 LB. 所含碳?xì)滏I數(shù)目為2aNA/7
C. 所含氫原子總數(shù)為3aNA/14D. 所含共用電子對(duì)數(shù)目為3a NA /14
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法不正確的是( )
A.常溫常壓下,18g18O2所含的質(zhì)子數(shù)為8NA
B.1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為NA
C.氫氧燃料電池中轉(zhuǎn)移1mol電子消耗0.5molH2
D.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F七種元素,試按如下所給的條件推斷:
①A、B、C是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個(gè)電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑:A>B>C;
②D、E是非金屬元素,它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和H2E,室溫下,D的單質(zhì)是黃綠氣體,E的單質(zhì)是淡黃色固體;
③F是非金屬性最強(qiáng)的元素
(1)A在加熱條件下生成的氧化物的電子式為___,含有的化學(xué)鍵類型有___,D在元素周期表的位置是___。
(2)用電子式表示B、D元素形成的化合物的形成過(guò)程:___。
(3)比較D和E的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱:___(填化學(xué)式)。D、E、F簡(jiǎn)單離子半徑由大到小為___(填離子符號(hào))。
(4)C的最高價(jià)氧化物對(duì)于的水化物的化學(xué)式為___;和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.E處棉花球變成黃色,說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)
B.F處棉花球變成藍(lán)色,說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)
C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O
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