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【題目】實驗室有五瓶標簽已損壞的試劑，分別盛有碳酸鉀溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、鹽酸、氯化鋇溶液，為了確定各瓶中的試劑，現將它們任意編號為A、B、C、D、E，用試管各盛少量溶液多次進行兩兩混合反應，現象為：A與B、A與E產生沉淀，B與D、B與E產生沉淀，C與E、D與E產生氣體，而C與D無明顯現象。

（1）請推斷出各試劑瓶中所盛試劑為（填寫溶質的化學式）：

A________、B________、C________、D________、E________。

（2）請寫出B與E混合后反應的離子方程式：_________________________。

【答案】（1）A.BaCl2 B．AgNO3 C．HNO3 D．HCl E．K2CO3

（2）2Ag＋＋CO32－＝Ag2CO3↓

【解析】

試題分析：（1）C與E、D與E產生氣體，五種物質中，能與兩種物質的產生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，則C、D為HNO3、HCl中的物質，而D與B能產生沉淀，則D為HCl，能與硝酸銀產生AgCl沉淀，所以C為HNO3，B為AgNO3，則A為BaCl2；（2）由以上分析可知B和E混合反應的離子方程式為2Ag＋＋CO32－＝Ag2CO3↓。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1: 2的體積比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達到終點時消耗NaOH溶液13mL，試求：

（1）NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/L

（2）此一元弱酸的物質的量濃度為___________mol/L

（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數為 ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某河道兩旁有甲乙兩廠。排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3－ 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子為 、 、 ，乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。

（1）如果在乙廠廢水中加一定量 （選填：活性炭或鐵粉），該反應類型為 反應，離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。

（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀，寫出兩個離子方程式： ；經過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農田。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冬天使用的熱敷袋里面有鐵粉、氯化鈉、碳粉，利用鐵被氧化放出的熱量取暖。某同學拆開一袋后取里面的固體粉末進行實驗：

①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，觀察到有大量氣泡產生，底部有黑色粉末。則發(fā)生反應的離子方程式為 。

②為分離出反應后的溶液，可將上述燒杯中混合物進行 操作，該操作需要的玻璃儀器為 。

③在②得到的溶液中通入氯氣，發(fā)生如下離子反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在該離子方程式中，當有ag氧化產物生成時，需通入標準狀況下的氯氣體積為 L(用含a的代數式表示)。

④該同學將少量銅片投入制得的含FeCl3的溶液中，發(fā)現銅片慢慢溶解消失，溶液由黃色變?yōu)榍嗑G色。則發(fā)生反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題目要求回答下列各小題：

（1）泡沫滅火器中裝有硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，二者混合時發(fā)生劇烈反應，請寫出滅火時發(fā)生反應的離子方程式：

（2）請寫出明礬[K Al(SO4)2 .12 H2O]做凈水劑凈水時的離子方程式

（3）利用純堿溶液的堿性可以去除油污，呈堿性的原因是(填離子方程式)：

（4）物質的量濃度相同的 ①氯化銨；② 碳酸氫銨；③ 硫酸氫銨； ④硫酸銨4種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_____ (填寫序號)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性質的實驗中，取該物質溶解后，分別和下列溶液充分混合攪拌，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是

A. 加入過量濃鹽酸：H+、Ba2+、Cl-、ClO-

B. 加入過量NaHCO3稀溶液：Na+、HCO3-、CO32-、ClO-

C. 加入過量Fe(NO3)2溶液：Ba2+、NO3-、Fe2+、ClO-

D. 加入過量Na2SO4溶液：Ba2+、ClO-、Na+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出在溶液中草酸鈉與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：______________

（2）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質的量為__________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol/L酸性KMnO4溶液至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由____________變?yōu)開_________。該溶液中還原劑的物質的量為____________mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為__________，KHC2O4的質量分數為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、現有以下物質：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3，請回答下列問題（用序號）：

（1）以上物質屬于電解質的是_________________。

（2）以上物質中溶于水后形成的水溶液能導電的是________________。

II、只用一種試劑鑒別下列物質，在橫線上填所加試劑的化學式或名稱。

（1）BaCl2；NaCl；K2CO3_______________

（2）CaCl2；NaNO3；H2SO4_______________

III、對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解、加入化學試劑等。填寫下列各組混合物的分離或提純應采用的方法。

（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用_________的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用_________的方法。

（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及—些硫酸鹽。對粗鹽中的這些雜質可采用_________和_________的方法除去。

（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用______________的方法。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂錳干電池中反應的化學方程式為Mg+2MnO2+H2O=Mg (OH)2 +Mn2O3。下列說法正確的是

A. 負極的電極反應式為Mg+2OH- +2e-=Mg(OH)2

B. 電池放電時，OH-向負極移動

C. 電解質溶液可以是稀H2SO4

D. 正極的電極反應式為2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-

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