【題目】在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性質(zhì)的實驗中，取該物質(zhì)溶解后，分別和下列溶液充分混合攪拌，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是

A. 加入過量濃鹽酸：H+、Ba2+、Cl-、ClO-

B. 加入過量NaHCO3稀溶液：Na+、HCO3-、CO32-、ClO-

C. 加入過量Fe(NO3)2溶液：Ba2+、NO3-、Fe2+、ClO-

D. 加入過量Na2SO4溶液：Ba2+、ClO-、Na+、SO42-

【答案】B

【解析】Ba2ClO(OH)3是一種復鹽，溶于水電離出Ba2+、ClO-和OH-。

A、ClO-有氧化性，Cl-有還原性，酸性條件下兩者發(fā)生氧化還原反應：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，A錯誤。B、3molOH-能與過量HCO3-反應生成3molCO32-，再與2molBa2+生成2molBaCO3沉淀，剩余1molCO32-,B正確。C、ClO-有氧化性，F(xiàn)e2+有還原性，不能共存，C錯誤。D、Ba2+與SO42-生成沉淀，不共存，D錯誤。正確答案為B

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015海南卷】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是（ ）

A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是（ ）

A．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B．電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅

C．向僅含0. 2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有0.1 mo1 Fe2+被氯化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.5NA

D．將100mL01 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，下列有關(guān)說法不正確的是：

A．根據(jù)Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr強

B．加入足量濃AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變

C．加入足量濃AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀

D．在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中，c (Cl－) ＞c (Br－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有五瓶標簽已損壞的試劑，分別盛有碳酸鉀溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、鹽酸、氯化鋇溶液，為了確定各瓶中的試劑，現(xiàn)將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用試管各盛少量溶液多次進行兩兩混合反應，現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無明顯現(xiàn)象。

（1）請推斷出各試劑瓶中所盛試劑為（填寫溶質(zhì)的化學式）：

A________、B________、C________、D________、E________。

（2）請寫出B與E混合后反應的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用CuSO4·5H2O晶體配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，請回答下列問題：

（1）CuSO4·5H2O屬于___________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2） 配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，應選用容量瓶的規(guī)格為___________（選填①250 mL、②500 mL、③1000 mL）。此時稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為___________。

（3）已知某同學整個實驗進行了以下的操作步驟：檢查氣密性、計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶貼標簽。請你判斷其操作___________（填“是”或“否”）完整。其中定容的具體操作為___________。

（4）容量瓶上除了標有容量與刻度線，還應標有___________。

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）：

①配制前，容量瓶中有少量蒸餾水：___________。

②稱量時，所用的砝碼已生銹：___________。

③轉(zhuǎn)移時，不小心將溶液濺出一些：___________。

④定容時，俯視溶液的凹液面：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是 ( )

A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定

C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進行滴定

D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下用0．02mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH(設1滴為0．05mL)， 則①和②溶液中c(OH-)比值是( )

A. 1 B. 10-4 C. 104 D. 4×104

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃，101KPa條件下，將49.6LHCl氣體通入到127mL 水中（已知水的密度為1.00g/cm3）,得到密度為1.19g/cm3的鹽酸。（已知：25℃，101KPa條件下，氣體摩爾體積為24.8L/mol）。

（1）此鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________；

（2）此鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L；

（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是__mL；

（4）0.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數(shù)目為___________。

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