12．氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是 （　�。�
A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2B．CH4+2O2═CO2+2H2O
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2H2O2═2H2O+O2↑（MnO2催化下）

分析 由圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，單質(zhì)與化合物反應生成單質(zhì)與化合物的反應為置換反應，以此來解答．

解答 解：A．屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故A不選；
B．C、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應，故B選；
C．屬于化合反應，且元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不選；
D．屬于分解反應，且元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應及四種基本反應類型，明確反應的分類及反應中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．重水（D2O）主要用于核反應堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學和生物學中，重水常用作示蹤物質(zhì)來研究反應機理等．下列說法正確的是（　�。�
A．D是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個中子
B．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同
C．3H2O與D2O互稱同位素
D．通過化學變化可以直接實現(xiàn)普通水向重水轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．蓋斯定律在科學研究中具有重要意義．請運用蓋斯定律填空：
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1；②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2；高爐煉鐵發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=△H1-3△H2（用△H1、△H2代數(shù)式表示）
（2）已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-64kJ•mol-1；②2Mg（s）+TiCl4（s）=MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ•mol-1；則Ti（s）+Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-512kJ•mol-1．
（3）甲醇是優(yōu)質(zhì)燃料．制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1；CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2；已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3．則2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） 的反應熱△H=2△H1-2△H2+△H3．
（4）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得．有關(guān)化學反應的能量變化如圖所示．

反應①②③為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（5）尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過程分兩步進行：
2NH3（g）+CO2 （g）?NH2COONH4（l）△H=-117kJ•mol-1；NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol-1．由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學方程式是：2NH3（g）+CO2（g）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=-102kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度時，4 molA在2L的密閉容器里分解，達到平衡時，測得已有50%的A分解成B和C，A（g）?2B（g）+C（g）．此溫度時，該反應的平衡常數(shù)為（　　）
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．常溫下，22 gCO2 中含有NA個氧原子
B．1mol/L CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目等于2NA
C．標準狀況下，33.6LCH4中含H原子數(shù)為6NA
D．1ol Na 完全反應時，失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某反應為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu （反應前后的I均為-1價），試回答：
①上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg元素顯+2價；
②CuI發(fā)生還原反應（填氧化或還原）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在容積可變的密閉容器中，充入適量X與Y的混合氣，一定條件下發(fā)生反應：X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣）若維持溫度與壓強不變，達平衡時，容器容積為VL，其中Z占10%，下列推斷中，正確的是（　　）
A．原X、Y混合氣體積為1.2VLB．原X、Y混合氣體積為1.1VL
C．達平衡時，消耗X體積為0.25VLD．達平衡時，消耗Y體積為0.05VL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達到平衡．保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)減小B．BaO量不變C．氧氣濃度不變D．平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．工業(yè)上利用黃銅礦為原料冶煉金屬銅，在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的爐渣可能還有Cu、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物質(zhì)，為了探究爐渣的化學成分，設計實驗流程如下：

（1）溶液1中大量存在的陰離子除了OH-外還有SiO32-、AlO2-（寫離子符號）．
（2）寫出溶液2轉(zhuǎn)化為沉淀b的離子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）已知固體1加鹽酸時完全溶解，則固體1的成分可能有三種情況：①FeO；②Cu和Fe2O3；
③Cu、FeO和Fe2O3（寫化學式）．若固體1的成分是上述第②種情況，你認為其中Cu和Fe2O3的物質(zhì)的量之比是1：1．

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