20．在一定溫度時(shí)，4 molA在2L的密閉容器里分解，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得已有50%的A分解成B和C，A（g）?2B（g）+C（g）．此溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（　　）
A．4B．3C．2D．1

分析 在一定溫度時(shí)，4 molA在2L的密閉容器里分解，達(dá)到平衡時(shí)有50%的A分解成B和C，則參加反應(yīng)的A為4mol×50%=2mol，則：
            A（g）?2B（g）+C（g）
起始量（mol）：4       0      0
變化量（mol）：2       4      2
平衡量（mol）：2       4      2
再根據(jù)K=$\frac{{c}^{2}（B）×c（C）}{c（A）}$計(jì)算平衡常數(shù)．

解答 解：在一定溫度時(shí)，4 molA在2L的密閉容器里分解，達(dá)到平衡時(shí)有50%的A分解成B和C，則參加反應(yīng)的A為4mol×50%=2mol，則：
            A（g）?2B（g）+C（g）
起始量（mol）：4       0     0
變化量（mol）：2       4     2
平衡量（mol）：2       4     2
則平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（B）×c（C）}{c（A）}$=$\frac{{2}^{2}×1}{1}$=4，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，涉及平衡常數(shù)，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．如表是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al（寫元素符號(hào)）．
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是K0H，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（4）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol-1
（1）反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H=a-bkJ•mol-1．
（2）可以利用反應(yīng)：NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX（n可以為零）將NO2變成無(wú)害N2，若要求X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，則G可以是ad（填寫字母）．
a．NH3    b．CO2    c．SO2    d．CH3CH2OH
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗NO26.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填序號(hào)）．
A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3．（保留二位有效數(shù)字）．
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時(shí)V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中所含離子濃度由大到小順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖．

下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“灼燒辰砂法”過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：
B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí)，CaSO4為還原產(chǎn)物
C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；經(jīng)2s后測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示的這段時(shí)間的平均速率為0.3mol•L-1•s-1
②用物質(zhì)B表示的這段時(shí)間的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1
其中正確的是（　�。�
A．①③B．②④C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是 （　　）
A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2B．CH4+2O2═CO2+2H2O
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2H2O2═2H2O+O2↑（MnO2催化下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學(xué)中犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論是常用的反應(yīng)速率理論，其中過(guò)渡態(tài)理論可解釋溫度、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來(lái)衡量燃料燃燒放出熱量的大小，其中標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指101kPa下，1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱
D．改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)B．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)D．乙烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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