【題目】含氮、磷化合物在生活和生產(chǎn)中有許多重要用途,如:(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青銅(Cu3SnP)等。

回答下列問題

(1)(Sn)是第五周期ⅣA元素;鶓B(tài)錫原子的價電子排布式為_________,據(jù)此推測,錫的最高正價是_________ 。

(2)P同周期的主族元素中,電負(fù)性比P小的元素有____,第一電離能比P大有____種。

(3)PH3分子的空間構(gòu)型為___________。PH3的鍵角小于NH3的原因是__________

(4)化合物(CH3)3N能溶于水,試解析其原因____________。

(5)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖所示:

①在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為________,磷原子的配位數(shù)為________。

②已知晶胞邊長a pm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為______ g/cm3。

③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖,請將表示B原子的圓圈涂黑________。

【答案】5s25p2 +4 4 1 三角錐形 電負(fù)性NP,成鍵電子對離中心原子越近,成鍵電子對之間的排斥力越大,鍵角變大 (CH3)3N為極性分子且可與水分子間形成氫鍵 面心立方最密堆積 4

【解析】

(1)第ⅣA元素價電子排布為5s25p2,最多失去4個電子;

(2)同主族元素,隨著原子序數(shù)增大,電負(fù)性減小,第一電離能減小;

(3)根據(jù)VSEPR理論判斷PH3的空間構(gòu)型,根據(jù)PN電負(fù)性不同分析PH3NH3鍵角差異;

(4)化合物(CH3)3N能溶于水,考慮N與水中H形成分子間氫鍵,增大溶解度;

(5)①實心球為磷原子,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析,P做面心立方最密堆積,從上底面面心的P分析,周圍等距且最近的B原子有4個;

②根據(jù)晶體密度ρ=計算;

③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析,立方磷化硼晶胞沿著體對角線方向可以觀察到六邊形,中心BP重合,六邊形中形成兩個倒立關(guān)系的正三角形,分別由3B或者3P形成。

(1)(Sn)是第五周期ⅣA元素,第ⅣA元素價電子排布為5s25p2,最多失去4個電子,所以錫的最高正價是+4;

(2)同主族元素,隨著原子序數(shù)增大,元素的電負(fù)性逐漸減小,與P同周期的主族元素有N,As,Sb,Bi,Mc,比P電負(fù)性小的有As,Sb,Bi,Mc,共有4;隨著原子序數(shù)增大,元素的第一電離能逐漸減小,則第一電離能比P大的只有N元素一種;

(3) 根據(jù)VSEPR理論,對于PH3,價電子對數(shù)數(shù)為3+,VSEPR模型為正四面體,由于一對孤電子對占據(jù)四面體的一個頂點,所以PH3的空間構(gòu)型為三角錐形;由于電負(fù)性N>P,鍵合電子對偏向N,成鍵電子對間斥力增大,鍵角增大,所以PH3的鍵角小于NH3;

(4)化合物(CH3)3N能溶于水,是因為N與水中H形成分子間氫鍵,增大了溶解度,(CH3)3N本身也為極性分子,極性分子構(gòu)成的物質(zhì)容易溶于由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)中;

(5)①實心球為磷原子,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析,P原子作面心立方最密堆積,從上底面面心的P原子分析,周圍等距且最近的B原子有4個;

1個晶胞中,含有P原子數(shù)目為,含有B原子數(shù)目為4個,假設(shè)取NA個這樣的晶胞,1mol晶胞的質(zhì)量為m=42×4g,所以晶體密度為ρ=g/cm3;

③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析,立方磷化硼晶胞沿著體對角線方向可以觀察到六邊形,中心BP重合,六邊形中形成兩個倒立關(guān)系的正三角形,分別由3B原子或者3P原子形成,所以畫圖為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3g)+5O2g4NOg)+6H2O)(g),下列敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡的是( 。

A.V(正)O2)=V(逆)NOB.密閉容器內(nèi)氣體的密度不再改變

C.密閉容器的壓強不變D.氮氣的濃度不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述不正確的是

A.適當(dāng)?shù)財z入一定量的油脂,能促進(jìn)脂溶性維生素的吸收

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C.葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)能放出大量熱量

D.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述正確的是(

A. H2A為二元弱酸,稀釋前c(H2A)=0.005mol/L

B. NaHA水溶液中:c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)

C. 含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中,離子濃度大小為:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H2B)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。CuCl是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇,在潮濕的空氣中易被氧化。實驗室采用如圖裝置和下列步驟制備氯化亞銅。

步驟1:在三頸燒瓶中加入20%鹽酸、食鹽、銅屑,加熱至6070℃,開動攪拌器,同時從c口緩慢通入氧氣,制得Na[CuCl2]溶液。

步驟2:反應(yīng)完全后,冷卻,過濾,濾液用適量的水稀釋,析出CuCl。

步驟3:過濾,分別用鹽酸、乙醇洗滌濾出的固體。

步驟4:在真空干燥器中6070 ℃干燥2h,冷卻后得到產(chǎn)品。

回答下列問題:

(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸密度為1.1g/cm3,物質(zhì)的量濃度為___________;配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有:__________、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)步驟1中制得Na[CuCl2]的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)根據(jù)步驟2中用水稀釋濾液能得到CuCl”推測,濾液中存在的平衡是____________。

(4)析出的CuCl晶體不用水而用鹽酸、乙醇分別洗滌的目的是__________________。

(5)測定產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗過程如下:

準(zhǔn)確稱取制備的氯化亞銅產(chǎn)品0.25 g,將其置于足量的FeCl3溶液中,待樣品全部溶解后,加入適量稀硫酸,用0.10 mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點,消耗硫酸鈰溶液24.50 mL,反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+。(已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)

①硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在________(”)式滴定管中。

②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A 是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機物 A~G 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請回答下列問題:

(1)A 的官能團(tuán)的名稱是___________; C 的結(jié)構(gòu)簡式是________;

(2)E 是一種具有香味的液體, 由 B+D→E 的反應(yīng)方程式為___________, 該反應(yīng)類型是______________;

(3)G 是一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是______________;

(4)比賽中,當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時,隨隊醫(yī)生即對準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì) F(沸點 12.27°C)進(jìn)行應(yīng)急處理.寫出由A 制 F 的化學(xué)反應(yīng)方程式______________

(5)E 的同分異構(gòu)體能與 NaHCO3溶液反應(yīng),寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54mol電子。

1)該融雪劑的化學(xué)式是____,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是______,電子式是______

2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,DY相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________DE能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的結(jié)構(gòu)式為_________,電子式為_______,化學(xué)鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。

3W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物:不加熱時生成____,其化學(xué)鍵類型為___;加熱時生成_____,其化學(xué)鍵類型為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有H+濃度均為0.1mol/L的醋酸甲和鹽酸乙:

(1)請寫出醋酸的電離常數(shù)的表達(dá)式:_____。

(2)取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移動,若加入少量的冰醋酸,醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動,若加入少量無水醋酸鈉固體,待固體溶解后,溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(3)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,加入足量的金屬鎂,開始反應(yīng)時的速率:甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。產(chǎn)生氫氣的體積:甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)0.1mol/L的甲溶液和0.05mol/L的甲溶液中氫離子濃度:前者是后者的_____

A.小于2倍 B. 大于2倍 C. 等于2倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于能量變化的說法正確的是(

A.冰融化成水放出熱量

B.生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量

C.金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的過程吸收熱量

D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

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