某元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，該微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的符號(hào)是
 
．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),重要的氧化劑
專題：
分析：該微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強(qiáng)，說明原子外層電子比較少，為金屬元素，這種原子有一個(gè)單電子，最外層電子數(shù)只能為1，帶一個(gè)單位正電荷．
解答： 解：該微粒氧化性甚弱，但得到電子還原性強(qiáng)，說明原子外層電子比較少，為金屬元素，這種原子有一個(gè)單電子，最外層電子數(shù)只能為1，帶一個(gè)單位正電荷，故質(zhì)子數(shù)=2+8+8+1=19，故該微粒為K+，故答案為：K+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)示意圖、微粒中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)、所帶電荷的關(guān)系，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固，比較基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界中氮元素有多種存在形式．
（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）NH3在一定條件下可被氧化．
已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol①斷開1molH-O鍵與斷開1molH-N鍵所需能量相差約
 
kJ．

②H-O鍵比H-N鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間，經(jīng)稱量陰極增重19.2g．求：
（1）陽極上放出的氯氣標(biāo)況下體積為
 
L． （不考慮氣體在水中的溶解）
（2）電解后溶液中H+的濃度為
 
mol?L-1．（電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ） 在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）?2Z（g） 若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H
 
 0； （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在
 
（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），
在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol?L-10.080.200.44
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡
 
移動(dòng)（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離子方程式）
 

（2）氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體（離子方程式）
 

（3）一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)的反應(yīng)（化學(xué)方程式）
 

（4）碘化亞鐵和氯氣以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)（化學(xué)方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，將21g過氧化鈉與鋁粉混合物加入100mL水中，充分反應(yīng)混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體．計(jì)算
：
（1）收集到氣體的組成．
（2）若反應(yīng)后溶液體積仍為100mL，計(jì)算反應(yīng)后溶液中Na+和OH-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，與氯乙烯，聚丙稀等樹脂具有良好相溶性，是塑料工業(yè)主要增塑劑，可用以下方法合成：
已知：
合成路線：
其中F與濃溴水混合時(shí)，不產(chǎn)生白色沉淀．
（1）指出反應(yīng)類型：反應(yīng)②
 
，反應(yīng)③
 
．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：J
 
，F(xiàn)
 
．
（3）寫出B+E→J的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．下列表述中不正確的是（　�。�
A、X位于元素周期表中第三周期第IA 族
B、W的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子
C、X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是X
D、Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解一定量的CuSO4稀溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A、陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
B、陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH-=2H2O+O2↑+4e-
C、若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 mol
D、電解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度

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