Question

7．已知強(qiáng)酸可制弱酸．下圖為證明HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強(qiáng)弱的裝置，其中說法不正確的是（　　）

• A． A中的化學(xué)反應(yīng)可能為：CaCO₃+2HCl═CO₂↑+CaCl₂+H₂O
• B． 裝置B中盛放的試劑為Na₂CO₃溶液
• C． 裝置C中盛放的為可溶性硅酸鹽
• D． 由此實驗可得到的結(jié)構(gòu)是：酸性HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

Answer 1

分析 根據(jù)較強(qiáng)酸制取較弱酸可知，較強(qiáng)酸能和較弱酸鹽反應(yīng)生成較弱酸，較弱酸能制取更弱的酸，要驗證HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強(qiáng)弱，用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象確定酸的相對強(qiáng)弱，則分液漏斗中盛放稀鹽酸，A中錐形瓶盛放碳酸鈣，B中盛放飽和碳酸氫鈉溶液，C中盛放可溶性硅酸鹽，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：要證明HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強(qiáng)弱，A中分液漏斗盛放稀鹽酸，錐形瓶中盛放碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)為CaCO₃+2HCl═CO₂↑+CaCl₂+H₂O，可證明酸性HCl＞H₂CO₃；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳?xì)怏w中含有HCl，HCl會干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，則B中盛放飽和碳酸氫鈉溶液；C中盛放硅酸鈉，通過二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸的實驗證明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，
A．根據(jù)分析可知，A中用于證明酸性HCl＞H₂CO₃，化學(xué)反應(yīng)可能為CaCO₃+2HCl═CO₂↑+CaCl₂+H₂O，故A正確；
B．生成的二氧化碳與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，B中應(yīng)該盛放飽和NaHCO₃溶液，故B錯誤；
C．裝置C用于證明酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，則裝置C中盛放的為可溶性硅酸鹽，如硅酸鈉溶液，故C正確；
D．根據(jù)分析可知，HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強(qiáng)弱為：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了比較酸性相對強(qiáng)弱的實驗，題目難度中等，明確實驗?zāi)康募皩嶒炘�理為解答關(guān)鍵，注意掌握比較酸性相對強(qiáng)弱的實驗方法，B為易錯點，注意Na₂CO₃能夠與二氧化碳反應(yīng)，B中應(yīng)該盛放飽和NaHCO₃溶液．