Question

2．常溫下，在BaSO₄飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，達(dá)到溶解平衡時，下列說法正確的是（　�。�

• A． c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）
• B． c（Ba²⁺）增大，c （SO₄^2-） 減小
• C． c（Ba²⁺）≠c SO₄^2-），c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=K_SP（BaSO₄）
• D． c（Ba²⁺）≠c（SO₄^2-），c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）≠K_SP（BaSO₄）

Answer 1

分析 常溫下，在BaSO₄飽和溶液中存在溶解平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），向硫酸鋇飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，Na₂SO₄電離出SO₄^2-而抑制BaSO₄溶解，結(jié)合電荷守恒分析解答．

解答 解：常溫下，在BaSO₄飽和溶液中存在溶解平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），向硫酸鋇飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，Na₂SO₄電離出SO₄^2-而抑制BaSO₄溶解，
A．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+2c（Ba²⁺）=2c（SO₄^2-），所以存在c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2-），故A錯誤；
B．Na₂SO₄電離出SO₄^2-而導(dǎo)致c（SO₄^2-）增大，抑制BaSO₄溶解，則c（Ba²⁺）減小，故B錯誤；
C．根據(jù)A知，c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2-），所以c（Ba²⁺）≠c SO₄^2-），硫酸鋇溶度積常數(shù)K_SP（BaSO₄）=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-），故C正確；
D．根據(jù)C知，存在c（Ba²⁺）≠c SO₄^2-），c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=K_SP（BaSO₄），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確難溶物溶解平衡影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與離子濃度大小無關(guān)，題目難度不大．