下列實驗結(jié)論或操作正確的是                            (    )

A.洗滌內(nèi)壁附有銀鏡的試管,可先用氨水,再用蒸餾水

B.除去苯中的少量苯酚可加足量濃溴水后過濾

C.將淀粉和稀硫酸混合物加熱一段時間,取混合液加入碘水后變藍,說明淀粉尚未水解

D.皮膚上不慎沾有苯酚濃溶液應立即用酒精洗滌

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作、現(xiàn)象或反應原理的解釋、結(jié)論均正確的一組是( 。
操作、現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A.鋁箔在酒精燈火焰上加熱,熔化但不滴落 鋁箔對熔化的鋁有吸附作用
B.向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈紅色,再加入5滴飽和FeCl3溶液,紅色加深 增大反應物的濃度,化學平衡向正反應方向移動
C.證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
沉淀
向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
D.取某溶液少量,加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀 該溶液中一定含有大量的SO42-
A、鋁箔在酒精燈火焰上加熱,熔化但不滴落
B、向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈紅色,再加入5滴飽和FeCl3溶液,紅色加深
C、證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀
D、取某溶液少量,加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某學習興趣小組探究廢干電池(鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物)的回收利用,并用回收的物質(zhì)進行如下實驗.
I.(1)從廢干電池中提取NH4Cl.
①利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為:a.溶解   b.
 

②甲同學設(shè)想:將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒,就可以制得純凈的NH4Cl.
請對甲同學的方案作出評價并說明理由:
 

(2)制取氨氣.
①乙同學要制備并收集到純凈的氨氣,下列各反應及操作中合理的是
 

a.將氯化銨固體加熱分解            b.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
c.將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d.將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
②乙同學認為將集氣瓶正放在桌上(如圖1所示),就可以收集到純凈的氨氣.
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你若認為可行,請說明其操作:
 

你若認為不可行,請說明其理由:
 

Ⅱ.丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗:
(3)為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì).
丙該同學設(shè)計方案如下:①將1.12L(標況)NH3完全溶于水,配得溶液500mL;②
 
;③分析數(shù)據(jù),即可得出結(jié)論.
請把最簡單的實驗步驟②,填寫在上面的空格中.
(4)探究氨水與鹽酸的反應過程.
丙同學進行了如下實驗:向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸,測定反應過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線(如圖2).請回答:
①酸堿恰好完全中和時的pH點應是
 
(填A或B或D),②此時溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=
 
mol?L-1,③溶液中各離子的濃度由大到小的順序為
 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考(一)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象或反應原理的解釋、結(jié)論均正確的一組是

操作、現(xiàn)象                                                                                              解釋或結(jié)論

A.鋁箔在酒精燈火焰上加熱,熔化但不滴落                              鋁箔對熔化的鋁有吸附作用

B.向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈紅色,再加入5滴飽和FeCl3溶液,紅色加深       增大反應物的濃度,化學平衡向正反應方向移動

C.向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時間后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱,未見紅色沉淀         淀粉未水解

D.取某溶液少量,加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀  該溶液中一定含有大量的SO42-

 

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某學習興趣小組探究廢干電池(鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物)的回收利用,并用回收的物質(zhì)進行如下實驗。

I.(1)從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為:a.溶解   b         。

② 甲同學設(shè)想:將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒,就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由:______________________________________

                                                                        。

(2)制取氨氣。

① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣,下列各反應及操作中合理的是        

a.將氯化銨固體加熱分解            b.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c.將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d.將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上(如圖所示),就可以收集到純凈的氨氣。

 你若認為可行,請說明其操作:_____________________________。

 你若認為不可行,請說明其理由:___________________________。 

Ⅱ.丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗:

(3)為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。

丙同學設(shè)計方案如下:① 將1.12L(標況)NH3完全溶于水,配得溶液500mL;

                                                     ;③分析數(shù)據(jù),即

可得出結(jié)論。

請把最簡單的實驗步驟②,填寫在上面的空格中。

(4)探究氨水與鹽酸的反應過程。

丙同學進行了如下實驗:向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸,測定反應過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線(如圖)。請回答:

①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________

(填A或B或D),此時溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=______mol?L-1,溶液中

各離子的濃度由大到小的順序為                                         

III.請參與探究

(5)請完成以下探究實驗報告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中,NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。

【探究方案】

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(08淄博市模擬)(18分)某學習興趣小組探究廢干電池(鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物)的回收利用,并用回收的物質(zhì)進行如下實驗。

I.(1)從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為:a.溶解   b         。

② 甲同學設(shè)想:將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒,就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由:______________________________________

                                                                        。

(2)制取氨氣。

① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣,下列各反應及操作中合理的是        

a.將氯化銨固體加熱分解            b.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c.將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d.將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上(如圖所示),就可以收集到純凈的氨氣。

你若認為可行,請說明其操作:_____________________________。

你若認為不可行,請說明其理由:___________________________。 

Ⅱ.丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗:

(3)為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。

丙該同學設(shè)計方案如下:① 將1.12L(標況)NH3完全溶于水,配得溶液500mL;

                                                     ;③分析數(shù)據(jù),即

可得出結(jié)論。

請把最簡單的實驗步驟②,填寫在上面的空格中。

(4)探究氨水與鹽酸的反應過程。

丙同學進行了如下實驗:向25mL上述氨水中逐

滴滴加同濃度的鹽酸,測定反應過程中溶液pH并繪

制其pH變化曲線(如圖)。請回答:

①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________

(填A或B或D),此時溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=______mol?L-1,溶液中

各離子的濃度由大到小的順序為                                          

III.請參與探究

(5)請完成以下探究實驗報告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中,NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。

【探究方案】

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