Question

6．稱�。∟H₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH₃ 1792ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量比為（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 1.87：1
• D． 3.65：1

Answer 1

分析 先利用極值法判斷氫氧化鈉過量情況，氫氧化鈉不足時硫酸氫銨電離出的氫離子優(yōu)先反應(yīng)，然后銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可計算出硫酸氫銨的物質(zhì)的量，然后利用總質(zhì)量可計算出硫酸銨的質(zhì)量，最后可計算出混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比．

解答 解：假設(shè)混合物完全為（NH₄）₂SO₄時消耗NaOH的量最小，7.24g（NH₄）₂SO₄的物質(zhì)的量為：$\frac{7.24g}{132g/mol}$≈0.0548mol，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.0548mol×2=0.1096mol＞0.1mol，說明氫氧化鈉的物質(zhì)的量不足，
（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物樣品中加入氫氧化鈉溶液后，先與反應(yīng)NH₄HSO₄，然后與（NH₄）₂SO₄反應(yīng)生成氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{1792×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.08mol，
則與氫離子反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.08mol=0.02mol，故NH₄HSO₄的物質(zhì)的量為0.02mol，
所以（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量為：7.24g-115g/mol×0.02mol=4.94g，其物質(zhì)的量為：$\frac{4.94g}{132g/mol}$≈0.0374mol，
則（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量比為：0.0375mol：0.02mol=1.87：1，
故選C．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，正確判斷氫氧化鈉的過量情況及發(fā)生反應(yīng)的先后順序為解答關(guān)鍵，注意掌握極值法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．