下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、焓變大于0的反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
B、吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的
C、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生
D、有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),焓變和熵變
專題：
分析：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，是由焓變、熵變和溫度共同決定．
解答： 解：A．焓變大于零的反應(yīng)，△H＞0，若△S＜0，則反應(yīng)不可以自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．吸熱反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行，但在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．自發(fā)反應(yīng)是在一定條件下進(jìn)行的，故C錯(cuò)誤；
D．吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的 判斷依據(jù)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行是焓變、熵變和溫度共同決定，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一密閉容器中加入相同物質(zhì)的量的X和Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?3Z（g）．分別在100℃和300℃反應(yīng)時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)Z%隨時(shí)間t變化如圖所示．已知在t3時(shí)改變了某一反應(yīng)條件．則相關(guān)判斷正確的是（　　）
A、曲線b表示的是l00℃時(shí)的圖象
B、該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、t2時(shí)，曲線a、b對(duì)應(yīng)反應(yīng)速率v（a）＞v（b）
D、t3時(shí)改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用．
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有
 
．
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵．常溫下甲是一種無(wú)色液體．
①甲是一種二元弱堿，寫出其一級(jí)電離方程式：
 
．
②甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol甲參加反應(yīng)有 4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）某離子化合物的化學(xué)式為A4E2X3，其水溶液顯
 
性，該溶液中各離子濃度大小順序是
 
；
（5）將0.050mol YX2（g）和0.030mol X2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
X2（g）+2YX 2（g）?2YX3（g）在一定條件下達(dá)到平衡．
①若其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②平衡時(shí)測(cè)得c（X2）=0.010mol?Lˉ1．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，YX2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、合成氨工業(yè)常采用合適的催化劑
B、配制FeCl2溶液時(shí)在溶液中加入少量鐵粉
C、NO2與N2O4的平衡體系加壓，氣體顏色會(huì)變深
D、向重鉻酸鉀溶液中滴加幾滴氫氧化鈉溶液后，溶液由橙色變?yōu)辄S色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，Ph=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
B、1L  0.25mol．L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子數(shù)為0.25NA
C、7.8gNa2O2中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒總數(shù)為0.02NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA
C、1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA電子
D、兩份質(zhì)量為5.6g的鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四種物質(zhì)“水解”時(shí)，其反應(yīng)物和產(chǎn)物之間化合價(jià)發(fā)生明顯變化的是（　�。�
A、Na2O2的水解產(chǎn)物是NaOH和H2O2
B、PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO
C、Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg（OH）2和NH3
D、SiCl4的水解產(chǎn)物是H4SiO4與HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、硫酸和食醋既是化合物又是酸
B、含氧酸酸性越強(qiáng)與鐵片反應(yīng)放出氫氣的速率越快
C、含4%硅的硅鋼具有很好的導(dǎo)磁性，主要用作變壓器鐵芯
D、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著科學(xué)的發(fā)展，科學(xué)家們合成了一些氙的化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）Xe原子的價(jià)電子排布式為
 
．稀有氣體中只有密度較大的氙能合成出多種化合物，其原因是
 
．
A．氙含量比較豐富
B．氙原子半徑大，電離能小
C．氙原子半徑小，電離能大
（2）研究報(bào)告指出：“關(guān)于XePtF6”的化合價(jià)有
+2
Xe
[Pt
-2
F
6]，
+1
X
e[Pt
-1
F
6]兩種可能，經(jīng)證實(shí)XePtF6不溶于CCl4等非極性溶劑．”據(jù)此可確定Xe[PtF6]中化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個(gè)晶胞，其正確的是
 
，

已知金屬Pt的密度為21.4g/cm3則Pt原子的半徑為
 
pm（Pt的相對(duì)原子質(zhì)量195.1）
（4）氙的含氧化合物主要有XeO3和XeO4，它們都有很強(qiáng)的氧化性，XeO3的分子構(gòu)型是
 
，XeO4中Xe原子的雜化類型是
 
，與XeO4分子互為等電子體的離子有
 
（填一種）．

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