【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應式為：Mg+ClO-+H2O＝Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是含Cr2O72-工業(yè)廢水的電化學處理示意圖。下列說法正確的是（己知6Fe2++ Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O）
A. 圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
B. 圖②中陽極上的電極反應式為：Fe-3e-=Fe3+
C. 圖①中發(fā)生的還原反應是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
D. 若圖①中7.2g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生32.1g氫氧化鐵沉淀
【答案】D
【解析】A．圖②中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，A錯誤；B．圖②中陽極上的電極反應式為：Fe-2e-＝Fe2+，B錯誤；C．該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，電池反應式為Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則總反應減去負極反應可得正極還原反應為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2↓，C錯誤；D．由電子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe（OH）3↓，則n（Mg）=7.2g÷24g/mol=0.3mol，理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.3mol×107g/mol=32.1g，D正確，答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84�；卮鹣铝袉栴}：
（1）A的分子式為。
（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種。
①A的結(jié)構(gòu)簡式為________________；名稱是。
②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應，寫出該反應的化學方程式。
③A與足量的溴水反應生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對分子質(zhì)量滿足M（D）+81=M（B）。則D分子中含有的官能團有（填名稱）。
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰，且峰面積比為3：2：1。寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式（包括順反異構(gòu)）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組將V1mL 1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）。回答下列問題：
（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，該反應是______熱反應。
（2）由題干及圖形可知，
_____時，酸堿恰好完全中和，此反應所用Na0H溶液的濃度應為______mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《驗方新編》中有如下敘述:“凡暑月身熱昏沉，未明癥候，恐是出丹。用生白扁豆數(shù)粒食之. 如不知腥味，則以生白扁豆、水泡濕，研汁一小杯，調(diào)水一盞服之。即愈。”文中涉及的操作方法是
A. 蒸餾 B. 升華 C. 浸取 D. 分液
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【題目】有aXn+ 和bYm﹣兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（ ）
A.b﹣a=n+m
B.a﹣b=n﹣m
C.質(zhì)子數(shù)Y＞X
D.核電荷數(shù)Y＜X
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【題目】請回答氯堿工業(yè)中的如下問題：
(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k＝ (要求寫出計算表達式和結(jié)果)；
(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是 (填序號)；
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①圖中X、Y分別是 、 (填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小 ；
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應，正極： ；負極： ；
③這樣設計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處) 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2（g）氧化為1mol SO3（g）的ΔH= —99kJ／mol。
請回答下列問題：
（1）圖中A點表示： ；圖中C點表示： ；
（2）寫出 SO3（g）分解成SO2（g）和O2（g）的熱化學方程式 ；
（3）能量E在一定條件下可以降低，這種條件是： ；
（4）SO3溶于水可生成H2SO4 ，化學方程式為 ；
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