【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2（g）氧化為1mol SO3（g）的ΔH= —99kJ／mol。

請回答下列問題：

（1）圖中A點表示： ；圖中C點表示： ；

（2）寫出 SO3（g）分解成SO2（g）和O2（g）的熱化學方程式 ；

（3）能量E在一定條件下可以降低，這種條件是： ；

（4）SO3溶于水可生成H2SO4 ，化學方程式為 ；

【答案】（1）反應物總能量 生成物總能量

（2）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）ΔH=+198kJ／mol

或SO3（g）SO2（g）+1/2O2（g）ΔH=+99kJ／mol

（3）使用催化劑 （4）SO3+H2O=H2SO4

【解析】

試題分析：（1）A點表示反應物總能量，C點表示生成物總能量

（2）生成三氧化硫的反應是放熱反應，故三氧化硫的分解為吸熱反應，SO3（g）SO2（g） + 1/2 O2（g） ΔH= + 99kJ／mol

（3）E即反應所需的活化能，使用催化劑可降低反應所需的活化能

（4）SO3 + H2O = H2SO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應式為：Mg+ClO-+H2O＝Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是含Cr2O72-工業(yè)廢水的電化學處理示意圖。下列說法正確的是（己知6Fe2++ Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O）

A. 圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去

B. 圖②中陽極上的電極反應式為：Fe-3e-=Fe3+

C. 圖①中發(fā)生的還原反應是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

D. 若圖①中7.2g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生32.1g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質按酸、堿、鹽、有機物、混合物順序排列的是(　　)

A. 硝酸、苛性鈉、明礬、淀粉、氯水

B. 碳酸鈉、鹽酸、食鹽、酒精、合金

C. 醋酸、純堿、碳酸鈣、硝基苯、石油

D. 氫溴酸、消石灰、高錳酸鉀、福爾馬林、石油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷中一定正確的是（ ）

A. NaCl及Na2O2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為1:1

B. 等質量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3:2

C. 分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數(shù)之比為1:2

D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物質的量濃度比為1:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結論不正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A

將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近

產(chǎn)生大量白煙

氨氣和氯化氫反應生成固體物質

B

常溫下，將潔凈的鐵皮放入濃硫酸或濃硝酸中

無明顯現(xiàn)象

常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵不反應

C

在導管口點燃純凈的氫氣，然后就導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶

產(chǎn)生蒼白色火焰

物質燃燒不一定需要氧氣

D

加熱試管中的氯化銨固體

試管底部的固體逐漸減少

氯化銨受熱分解

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行該反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

B. SO2為0.25mol/L

C. SO2、SO3均為0.15mol/L

D. SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列晶體屬于A1型最密堆積的是（ ）

A. 干冰、氯化鈉、金屬銅 B. 硫化鋅、金屬鎂、氮化硼

C. 水晶、金剛石、晶體硅 D. 硫化鋅、氯化鈉、金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根據(jù)如圖提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式 ，下圖的曲線中 （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達

平衡的是 。

A．3υ（H2）正＝2υ（NH3）逆

B．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3

C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化

D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化

（3）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學設計了三組實驗（如下表），請在下表空格處填入相應的實驗條件及數(shù)據(jù)。

實驗編號

T（℃）

n （N2）/n（H2）

P（MPa）

ⅰ

450

1/3

1

ⅱ

1/3

10

ⅲ

480

10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學腐蝕，在電化學腐蝕中，負極反應是_____________，正極反應是_____________。

(2)某實驗小組設計下列實驗探究鐵生銹的條件：

反應4 min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮。該實驗說明鐵生銹主要與_________和___________有關；B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是___________。

(3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能。常見鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成。

①重鉻酸中，Cr元素的化合價為________。

②鍍鉻時由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層。陰極的電極反應式為_______。

(4)電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放。電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如右圖所示。

電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。

①圖中A為電源__________極；電解時陰極產(chǎn)生的氣體為____________（寫化學式）。

②寫出Fe2+與Cr2O72-反應的離子方程式：_________________。

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