Question

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。

(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為______。

(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關系是_________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成過程：__________________，化合物D2C2中含有的化學鍵是____________。

Answer 1

【答案】第二周期ⅤA族 H2SO4 NH4NO3 S2>O2> Na+ 離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)

【解析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內只有1個質子，A為H；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3，B為N；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，C為O；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，D為Na，由C、E元素同主族可知E為S。

(1)N位于第二周期ⅤA族；

(2)S的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，H、N、O三種元素形成的離子化合物是NH4NO3；

(3)O2、Na+、S2中，S2核外有3個電子層，離子半徑最大，O2與Na+核外電子排布相同，都有2個電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2＞O2＞Na+；

(4)H2O是共價化合物，用電子式表示的形成過程為；Na2O2是離子化合物，Na+與之間形成的是離子鍵，內氧原子之間形成的是非極性共價鍵。