【題目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標）的關系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.1：1：2B.2：2：1C.1：2：2D.9：2：4

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖象分析，A點時沉淀的量最大，所以沉淀是氫氧化鋁和氫氧化鎂，從A點到B點，沉淀的質(zhì)量減少，減少的量是氫氧化鋁，為0.2mol，沉淀不溶解的量是氫氧化鎂，物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)原子守恒確定鎂離子、鋁離子的物質(zhì)的量；當沉淀的量最大時，根據(jù)過氧化鈉的物質(zhì)的量計算生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氣體總的物質(zhì)的量計算生成氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒從而計算銨根離子的物質(zhì)的量。

由圖可知，沉淀中含0.1mol Mg(OH)2和0.2 molAl(OH)3，即原溶液中含Mg2+0.1mol，含Al3+0.2mol，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，沉淀2種金屬陽離子共需NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×2+0.2mol×3=0.8mol，由圖中橫坐標知與3種陽離子恰好完全反應時需Na2O20.5mol，而0.5molNa2O2與水反應生成1molNaOH和0.25molO2，則與銨根反應的氫氧根離子為1mol-0.8mol=0.2mol，由NH4++OH-NH3↑+H2O，則可得原溶液中含0.2molNH4+，所以Mg2+、NH4+、Al3+之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2；

綜上所述，C項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗:

（1）取冰醋酸配制250mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：

①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序____（填字母）。

②為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

該醋酸溶液的準確濃度為_____________（保留小數(shù)點后四位），上述標定過程中，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_____________（多選、錯選不得分）。

a．未用標準液潤洗堿式滴定管

b．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

d．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）該小組同學探究濃度對醋酸電離程度的影響時，用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度( mol·L-1)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是___________。

②簡述用pH試紙測 0.1mol·L-1 醋酸溶液pH的方法___________。

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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子Z2M2Y4(YX)2，其結(jié)構如圖所示，其中X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Z > M > Y > X

B.Z和M的單質(zhì)均能溶于NaOH溶液

C.X和Y形成的X2Y2是離子化合物

D.Z的最高價氧化物的水化物是中強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。

(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為______。

(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關系是_________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成過程：__________________，化合物D2C2中含有的化學鍵是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關系，回答問題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構簡式________。

(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。

(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構簡式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設計并進行了如下實驗：

試回答下列問題：

（1）試劑1是__，試劑2是__，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是__、_____。

（2）加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因為__，寫出＋2價Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為＋3價Fe的化學方程式__。

（3）該同學猜想紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的＋3價鐵被還原為＋2價鐵，你認為該同學的猜想合理嗎？__。若你認為合理，請說明理由(若你認為不合理，該空不作答)；若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O計一個簡單的實驗加以驗證(若你認為合理，該空不作答)___。

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【題目】如圖是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。請回答下列問題：

（1）該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為___，現(xiàn)用該濃H2SO4來配制480mL、0.3mol·L-1的稀H2SO4，需量取該濃H2SO4的體積為___mL。

（2）配制時，下列儀器中必須使用___(填代號)，還缺少的儀器是___、___。

①托盤天平(帶砝碼) ②10mL量筒 ③20mL量筒 ④燒杯 ⑤玻璃棒 ⑥100mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧燒瓶

（3）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有___（填代號）。

①用量筒量取98%的硫酸時俯視

②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，根據(jù)如圖以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程圖，回答問題：

(1)CeFCO3中Ce的化合價為_____；氧化焙燒時不能使用陶瓷容器，原因是______。

(2)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(3)HT是一種難溶于水的有機溶劑，則操作I的名稱為________。

(4)為了提高酸浸率，可以適當提高反應溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是__________。

(5)已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：Ce3+(水層)+3HT(有機層)CeT3(有機層)+3H+(水層)。向CeT3(有機層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：________。

(6)寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學方程式：________。

(7)298K時，向c(Ce3+)=0.02 mol/L的溶液中加入氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH，若反應后溶液pH=10，此時Ce3+是否沉淀完全？______。（要求列式計算，已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，c(Ce3+)<1.0×10-5 mol/L視為沉淀完全）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液氨與水性質(zhì)相似，也存在微弱的電離：2NH3 NH4+＋NH2—，其離子積常數(shù)K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是

A. 液氨的電離平衡 B. 液氨的離子積常數(shù)

C. c(NH4+) D. c(NH2—)

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