某溫度時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）

　

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0

B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小

C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

B

【解析】根據(jù)圖Ⅰ，圖Ⅱ推知X(g)＋3Y(g) 2Z(g)

ΔH＜0，A錯(cuò)，B對(duì)；加壓，平衡右移，C錯(cuò)；若恒溫恒壓，通入稀有氣體，平衡左移；若恒溫恒容通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)。

 

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單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第__________周期__________族。

(2)化合物B的電子式為________________________。

(3)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________

(4)常溫下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。

(5)10.8 g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為________ g。

(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為______________________。以該電池為電源，用惰性電極電解100 g 8%的C溶液，電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%時(shí)停止電解，則電解過(guò)程中，生成的氣體在準(zhǔn)狀況下的體積共為________ L，電路上通過(guò)電子的物質(zhì)的量為________ mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題五離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。

（2）D的化學(xué)式為__________________，D溶液顯堿性的原因是_________________(用離子方程式表示)。

（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________；

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是______________________________。

 

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已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒（4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3），通入沸騰爐中的氣體原料是過(guò)量的空氣，其中N2的體積分?jǐn)?shù)為0.80，O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20，則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)可能是（ ）

A．0.18 B．0.12 C．0.16 D．0.20

 

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下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

B．某金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其與Cl－形成的強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物

C．二硫化碳是直線(xiàn)形非極性分子，其電子式為

D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

 

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在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．相同條件下，平衡時(shí)若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol

C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中有1.485 mol氣體

 

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如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A．只有在t1 ℃時(shí)，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小

C．在t2 ℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時(shí)，有晶體析出

 

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利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線(xiàn)Ⅰ和曲線(xiàn)Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

 

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如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖,已知放電時(shí)電池反應(yīng)為:PbO2+Pb+4H++2S=2PbSO4+2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.K與N相接時(shí),能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.K與N相接時(shí),H+向負(fù)極區(qū)遷移

C.K與M相接時(shí),陽(yáng)極附近的pH逐漸增大

D.K與M連接時(shí),所用電源的a極為負(fù)極

 

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