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（07年江蘇卷）（10分）工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的副產品。請按要求回答下列問題：

 (1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：                      。

 (2)在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。   

①導致溶液溫度降低的原因可能是                      ；

②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產。已知該結晶水合物的相對分子質量為134，則其化學式為                    ；

 ③生產中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或對苯二胺等物質，其目的是            

（3）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是            。（填字母）

    A.NaOH溶液、酚酞試液                  B.KMnO4溶液、稀H2SO4

     C.碘水、淀粉溶液                      D.氨水、酚酞試液

 

答案：

解析：本題考查了工業(yè)制硫酸的原理及環(huán)境保護問題�？此茝碗s實際只涉及了一些氧化還原原理以及反應中能量變化方面的知識，仔

細審題分清問題關鍵，就能解決好此題的答案。+4價硫元素能被氧氣氧化得到+6價。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（07年江蘇卷）酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O

請根據要求回答下列問題：

（1）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有                   、

                                      等。

（2） 若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，

其原因可能為                                  、

                                             等。                     

（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成              、             等問題。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（07年江蘇卷）五、本題包括1小題，共計10分。

21.（10分）工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的副產品。請按要求回答下列問題：

(1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：______ 。

(2)在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。

①導致溶液溫度降低的原因可能是________   ；

②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產。已知該結晶水合物的相對分子質量為134，則其化學式為 _______     ；

③生產中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或對苯二胺等物質，其目的是_______   。

（3）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是_____   。（填字母）

A.NaOH溶液、酚酞試液                B.KMnO4溶液、稀H2SO4

C.碘水、淀粉溶液                         D.氨水、酚酞試液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（07年江蘇卷）（8分）肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調味品中。

工業(yè)上可通過下列反應制備：

 
 

 

 

 

 


（1）請推測B側鏈上可能發(fā)生反應的類型：_____  （任填兩種）

（2）請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應的化學方程式：_____  。

（3）請寫出同時滿足括號內條件下的所有同分異構體的結構簡式：______  。

（①分子中不含羰基和羥基 ②是苯的對二取代物 ③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構。）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（07年江蘇卷）(10分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。2006年我國粗鋼產量突破4億噸，居世界首位。某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：

(1)將6．62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應)，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3�，F以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00t生鐵(含鐵96％)，至少需要這種鐵礦石多少噸?  (保留兩位小數)

(2)取某鋼樣粉末28.12g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL(標準狀況)。

① 計算此鋼樣粉術中鐵和碳的物質的量之比。

②再取三份不同質量的鋼樣粉末 分別加到100mL相通濃度的H2SO4溶液中，充分反 應后， 測得的實驗數據如下表所示：

 
 

 

 


 計算硫酸溶液的物質的量濃度。

③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少?(用含m的代數式表示)

 

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