某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).已知:1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1
請(qǐng)回答:
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 。
(2)實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是 。
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是_______,說(shuō)明SO2具有____性。
(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。
觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng);
觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);
①若觀點(diǎn)1正確,除產(chǎn)生沉淀外,還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。
②按觀點(diǎn)2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 。
③有人認(rèn)為,如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號(hào)) 。
A.1 mol/L稀硝酸 |
B.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
C.6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液 |
D.3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
汽車尾氣產(chǎn)生的NO2、CO等大氣污染物,可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物。其反應(yīng)式可表示為:2NO2 +4CO=N2 +4CO2
①用雙線法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
②該反應(yīng)中氧化劑是 ,還原劑是 ,每有28g N2生成,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_____mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。完成下列填空:
(1)該反應(yīng)中氧化劑是_________,氧化產(chǎn)物是_________。
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
(3)每消耗24.0g碳時(shí),有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成P4_______g。
(4)反應(yīng)所得混合氣體,折算成標(biāo)況下,其氣體密度為 g/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量居世界第一位,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
(1)計(jì)算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)計(jì)算氧化物FemOn的化學(xué)式(m、n為正整數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
“低碳循環(huán)”引起世界各國(guó)的高度關(guān)注,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,更是引起了全世界的普遍重視。
(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒,請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:(將化學(xué)計(jì)量數(shù)按順序填在答題卷上)
___C+____KMnO4+____H2SO4→___CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+___H2O
(2)將不同最的CO(g)和H2O(g)分別通人到容積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 得到表中三組數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn) | 溫度℃ | 起始量/mol | 平均量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(18分)為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和 A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過(guò)程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。
(1)過(guò)程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為______________________。
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)用70%的硫酸制取SO2,反應(yīng)速率比用98%的硫酸快,原因是 。
(5)能說(shuō)明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是______________________________________。
(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是 (填“甲”“乙”“丙”)。
| 過(guò)程Ⅳ B溶液中含有的離子 | 過(guò)程Ⅵ B溶液中含有的離子 |
甲 | 有Fe3+無(wú)Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+無(wú)Fe2+ | 有Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想,通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?
【提出問(wèn)題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢?
猜想①:________________________。 猜想②:溶液呈中性,且不與酸反應(yīng)。
猜想③:無(wú)還原性,不能被氧化劑氧化。
【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想②、③,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰械模?)(2)(3)。
| 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 現(xiàn)象解釋 (用離子方程式表示) |
猜想② | | 溶液pH約8—10 | |
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 | | S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O | |
猜想③ | 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水顏色變淺 | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是 。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足,請(qǐng)指出: 。
(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈。 | D裝置中:溶液變紅 E裝置中:水層溶液變黃, 振蕩后,CCl4層無(wú)明顯變化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br /> |
。(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:Cl2>(SCN)2。 ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl,它呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)約5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng)。 ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度為ρ g·cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.mol·L-1 | B.mol·L-1 |
C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
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