將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度為ρ g·cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.mol·L-1 B.mol·L-1
C.mol·L-1D.mol·L-1

A

解析試題分析:將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知,a mol鈉反應(yīng)生成amol氫氧化鈉,生成氫氣0.5amol;amol氫氧化鈉與amol鋁恰好反應(yīng)生成amol偏鋁酸鈉,同時生成氫氣1.5amol;溶液為偏鋁酸鈉溶液,生成氫氣的質(zhì)量為(0.5amol+1.5amol)×2g/mol=4ag;溶液質(zhì)量m(溶液)=m(金屬)+m(H2O)-m(H2)=amol×23g/mol+amol×27g/mol+mg-4ag=(46a+m)g,所以溶液的體積為(46a+m)/ρmL,所以溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1,選A。
考點:考查物質(zhì)的量濃度的計算。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實驗。設(shè)計了如下圖所示裝置進行實驗.已知:1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1

請回答:
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為                。
(2)實驗前鼓入N2的目的是                             。
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是_______,說明SO2具有____性。
(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。
觀點1:SO2與Fe3反應(yīng);
觀點2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);
①若觀點1正確,除產(chǎn)生沉淀外,還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是              
②按觀點2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是                      。
③有人認為,如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進行實驗,也可驗證觀點2是否正確。此時應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號)               。

A.1 mol/L稀硝酸
B.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
C.6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
D.3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

對實驗過程中出現(xiàn)的異常現(xiàn)象進行探究,是實施素質(zhì)教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)。
【實驗1】用下圖實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應(yīng),實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外,在銅絲表面還有黑色固體甲生成,甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料:CuS和Cu2S均為黑色固體,常溫下都不溶于稀鹽酸,在空氣中煅燒,均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。為了探究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進行了如下實驗:


(1)上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外,還有一個顯著的優(yōu)點是                 。
(2)固體乙在空氣中煅燒時,使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外,還必須有             。
(3)確定乙是否煅燒完全的操作是                                            。
(4)煅燒過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                  
【實驗2】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗裝置(尾氣吸收裝置未畫出),探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱。

(5)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象,填寫實驗結(jié)論。

實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈。
D裝置中:溶液變紅
E裝置中:水層溶液變黃, 振蕩后,CCl4層無明顯變化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為:
                       
 
(6)因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了異常的變化:D裝置中,紅色慢慢褪去;E裝置中,CCl4層先由無色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸加深,直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:
。(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:Cl2>(SCN)2。
ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成的BrCl呈紅色,沸點約5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng)。
ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
 
①請用平衡移動原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____             ;
請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋                                          
②欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計實驗如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因                              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等,其流程如下圖所示:

下列說法不正確的是   (  )

A.海水提鹽都屬于物理變化
B.利用母液可進一步提取溴,但要富集
C.上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為:Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+
D.不用電解MgO來制取鎂是因為MgO熔點高,能耗大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

能將含有NaCl、AlCl3、MgCl2三種溶液一次性鑒別開來的試劑是

A.硝酸銀溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.H2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng),至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最多的是(  )
A.Al               B.Al(OH)3              C.AlCl3             Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標準狀況),殘留固體1.28g。過濾,濾液中無Cu2。將濾液加水稀釋到200mL,測得其中c(H)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是

A.2.24g B.3.36g C.5.60g D.10.08g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

氧化亞鐵粉末和鋁粉配成鋁熱劑,分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后,在與鹽酸反應(yīng);另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是 
A.1:1            B.2:3            C.  3:2            D 28:9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
①SiO2Na2SiO3H2SiO3             ②FeFe2O3Fe2(SO4)3
③BaSO4BaCO3BaCl2 (Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=2.6×10-9)
④AlCl3溶液AlNaAlO2
⑤HCHOHCOOHHCOOCH3

A.①②⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤

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