18．下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③HCl④KOH ⑤Na2O2，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是④⑤，不存在化學(xué)鍵的是①，屬于共價(jià)化合物的是②③（上述均填寫序號(hào)）．編號(hào)為③的物質(zhì)溶于水時(shí)破壞分子間作用力（填寫離子鍵、共價(jià)鍵或分子間作用力）

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，單原子分子中不存在化學(xué)鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：這幾種物質(zhì)中Ne是單原子分子，不含化學(xué)鍵；水分子中O-H原子之間中存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；HCl中H-Cl原子之間存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；
既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是④⑤，不存在化學(xué)鍵的是①，屬于共價(jià)化合物的是②③，③的物質(zhì)溶于水時(shí)破壞分子間作用力，
故答案為：④⑤；①；②③；分子間作用力．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意：并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．羧酸和醇在酸作催化劑的條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，請(qǐng)寫出乙酸（CH3COOH）和乙醇（CH3CH2OH） 發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．腐乳是桂林有名的特產(chǎn)之一，請(qǐng)參考圖中的有關(guān)信息回答下列問(wèn)題．
（1）制作腐乳的主要原料是黃豆，黃豆富含人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)主要是蛋白質(zhì)．制作腐乳用到了加碘鹽，即在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）（寫出碘化合物的名稱或化學(xué)式）．
（2）腐乳在釀制過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生多種氨基酸，故味道鮮美，這些氨基酸的通式為．腐乳雖好但不能作為主食，原因在于腐乳所含的糖類營(yíng)養(yǎng)素較少，而該類營(yíng)養(yǎng)素是人類生命活動(dòng)所需能量的主要來(lái)源物質(zhì)．
（3）盛裝腐乳的陶罐屬于無(wú)機(jī)（填“無(wú)機(jī)”或“有機(jī)”）非金屬材料制品，陶罐的主要成分為硅酸鹽．
（4）外包裝紙盒所用紙的主要成分是纖維素．包裝盒提繩的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化學(xué)方程式為：．
（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不應(yīng)隨意丟棄，以免造成俗稱“白色污染”的環(huán)境問(wèn)題．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．4.5g水與24.5g磷酸（H3PO4）所含的分子數(shù)相等，它們所含的氧原子數(shù)之比是1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（　�。�
A．活化分子的能量不變B．增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．降低了反應(yīng)的活化能D．改變了化學(xué)反應(yīng)的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．恒溫時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡后，欲使正反應(yīng)速率增大，可采取的措施是（　�。�
A．縮小容器的容積
B．保持容器的容積不變，通入稀有氣體
C．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體
D．及時(shí)把生成的NH3分離出去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．將0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入體積為2.0L的密閉反應(yīng)器，并置于某溫度為450℃下的恒溫環(huán)境中，達(dá)到化學(xué)平衡后，測(cè)的反應(yīng)器中有0.04mol SO3（g），求
（1））用“始轉(zhuǎn)末”三段式該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及平衡時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．
（2）該反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志bd（填字母）
a．V（O2）正=2V（SO3）逆
b．容器中O2的質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．有機(jī)物A只含有C．H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體．16.8g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0g CO2和14.4g H2O；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，含有兩個(gè)甲基．核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積為6﹕1﹕1．
（1）A的分子式是C5H8O．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）下列物質(zhì)中，一定條件能與A發(fā)生反應(yīng)的是ABCD．
A．H2    B．Na    C．KMnO4    D．Br2
（3）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1mol B可與1mol Br2加成．該有機(jī)物所有碳原子在同一個(gè)平面，沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象．B中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2C=CHCHO．
（4）B可以通過(guò)下列變化得到四元環(huán)狀化合物F
B$→_{①}^{Ag（NH_{3}）_{2}OH}$$\stackrel{H+}{→}$C$→_{②}^{Br_{2}}$D$→_{③}^{NaOH溶液}$$\stackrel{H+}{→}$E$→_{△④}^{濃硫酸}$F（C5H8O3）
請(qǐng)寫出反應(yīng)③化學(xué)方程式（CH3）2CBr-CHBr-COOH+3NaOH→（CH3）2C（OH）-CH（OH）-COONa+2NaBr+H2O；
上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中①、②、④的反應(yīng)類型是：①氧化反應(yīng)，②加成反應(yīng)，④酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將5mL 10mol/L的硫酸稀釋到100mL，所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.2 mol/LB．0.5 mol/LC．2 mol/LD．5mol/L

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