9.腐乳是桂林有名的特產(chǎn)之一,請(qǐng)參考圖中的有關(guān)信息回答下列問題.
(1)制作腐乳的主要原料是黃豆,黃豆富含人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)主要是蛋白質(zhì).制作腐乳用到了加碘鹽,即在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3)(寫出碘化合物的名稱或化學(xué)式).
(2)腐乳在釀制過程中會(huì)產(chǎn)生多種氨基酸,故味道鮮美,這些氨基酸的通式為.腐乳雖好但不能作為主食,原因在于腐乳所含的糖類營(yíng)養(yǎng)素較少,而該類營(yíng)養(yǎng)素是人類生命活動(dòng)所需能量的主要來源物質(zhì).
(3)盛裝腐乳的陶罐屬于無機(jī)(填“無機(jī)”或“有機(jī)”)非金屬材料制品,陶罐的主要成分為硅酸鹽.
(4)外包裝紙盒所用紙的主要成分是纖維素.包裝盒提繩的主要成分是聚丙烯塑料,由丙烯合成聚丙烯的化學(xué)方程式為:
(5)聚丙烯等材料制成的塑料制品不應(yīng)隨意丟棄,以免造成俗稱“白色污染”的環(huán)境問題.

分析 (1)黃豆里含有的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì),加碘鹽中加入的是碘酸鉀;
(2)腐乳在釀制過程中會(huì)產(chǎn)生多種氨基酸為α-氨基酸;人類生命活動(dòng)所需能量的主要來源糖類;
(3)陶瓷主要成分為硅酸鹽,屬于無機(jī)非金屬材料;
(4)紙的主要成分為纖維素;丙烯含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯;
(5)聚丙烯材料難以降解,容易造成白色污染.

解答 解:(1)制作腐乳的主要原料是黃豆,黃豆富含人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)主要是蛋白質(zhì).制作腐乳用到了加碘鹽,即在食鹽中加入碘酸鉀,化學(xué)式為;KIO3;
故答案為:蛋白質(zhì);碘酸鉀(KIO3);
(2)腐乳在釀制過程中會(huì)產(chǎn)生多種氨基酸為α-氨基酸,這些氨基酸的通式為;人類生命活動(dòng)所需能量的主要來源糖類,而腐乳所含的糖類營(yíng)養(yǎng)素較少,所以腐乳雖好但不能作為主食;
故答案為:;糖;
(3)陶瓷主要成分為硅酸鹽,屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料;
故答案為:無機(jī);硅;
(4)紙的主要成分為纖維素;丙烯含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯,化學(xué)方程式:
;
故答案為:纖維素;


(5)聚丙烯材料難以降解,聚丙烯等材料制成的塑料制品不應(yīng)隨意丟棄,以免造成俗稱“白色污染”的環(huán)境問題;
故答案為:白色.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與生活,側(cè)重考查飲食中的化學(xué)知識(shí),熟悉蛋白質(zhì)、氨基酸結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確材料的分類是解題關(guān)鍵,題目難度不大,注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.(1)反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示(E1>0,E2>0),回答下列問題.
①圖中該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”).反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為E1-E2
②在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1減小,E0減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”)
(2)丙烷是一種價(jià)格低廉的常用燃料,其主要成分是碳和氫兩種元素,燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水,不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染.已知1g丙烷完全燃燒放出50.45kJ的熱量.
試回答下列問題.丙烷在室溫下燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g )→3CO2(g )+4H2O(l)△H=-2219.8KJ/mol.
(3)C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ•mol-1;
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下,反應(yīng):C3H8(g)→CH3CH=CH2 (g)+H2(g)的△H=+124.2kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出1082.5kJ熱量,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:(B2H6)(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3 H2O(l)△H=-2165kJ/mol;又知H2O(l)?H2O(g);△H=+44kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí),放出的熱量是1016.5 kJ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.質(zhì)量相等的NH3、CO2、O2三種氣體中,摩爾質(zhì)量最大的是CO2,物質(zhì)的量最大的是NH3,含有分子數(shù)目最少的是CO2,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是NH3.(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.2012年4月15日,央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠,出售給浙江紹興某些制藥企業(yè),最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中.明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體.由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr,從而對(duì)人體造成傷害.
(1)①已知Fe(CrO22中鉻元素是+3價(jià),則其中鐵元素是+2價(jià).CrO2-是一種酸根離子,則Fe(C
rO22屬于鹽(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”).
②明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是C;
a.都不穩(wěn)定,密封放置沉淀
b.兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象
c.分散質(zhì)微?赏ㄟ^濾紙
(2)膠體是一種均勻混合物,具有獨(dú)特的性質(zhì),如
①肥皂水中透過強(qiáng)光,可以見到光帶.這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng);
②在氫氧化鐵膠體中加入氯化鈉,產(chǎn)生紅褐色沉淀,這種現(xiàn)象叫做聚沉;
③用半透膜把氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做滲析
④水泥廠和冶金廠常用高壓直流電去除大量煙塵電泳.
⑤寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AD(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管 (填儀器名稱).


(2)容量瓶是配制溶液的主要儀器,容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的①③⑥(填寫序號(hào)).
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)  ⑤酸式或堿式  ⑥刻度線
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)BDAFEC.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約50mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解,冷卻到室溫
C.將容量瓶蓋緊,搖勻
D.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
(4)根據(jù)計(jì)算,配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質(zhì)量為:4.0 g.
(5)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是:將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中,同時(shí)不斷用玻璃棒攪拌.
(6)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0.5mol/L.請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏。ㄌ顚懽帜福〣FG.
A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F.燒杯未進(jìn)行洗滌
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.反應(yīng)A(g)+B(s)?C(g);△H<0,在其他條件不變時(shí),改變其中一個(gè)條件,則生成C的速率(填“加快”、“減慢”或“不變”):
(1)升溫加快;
(2)加正催化劑加快;
(3)增大容器容積減慢;
(4)加入A加快;
(5)加入C加快.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③HCl④KOH ⑤Na2O2,既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是④⑤,不存在化學(xué)鍵的是①,屬于共價(jià)化合物的是②③(上述均填寫序號(hào)).編號(hào)為③的物質(zhì)溶于水時(shí)破壞分子間作用力(填寫離子鍵、共價(jià)鍵或分子間作用力)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化生成I2.該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響,可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測(cè)該反應(yīng)的速率.已知,淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低,高于75℃則不能顯色;淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深.
實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對(duì)上述反應(yīng)速率的影響,他們做了A-C三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
編號(hào)溫度/℃H2SO4體積/mLKI溶液體積/mLH2O體積/mL淀粉溶液
/mL
出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間/s
A40105515
BTB10551沒出現(xiàn)藍(lán)色
C51055139
D     t
請(qǐng)回答以下問題:
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式4H++4I-+O2=2I2+2H2O;
(2)為確保A組實(shí)驗(yàn)在40℃下進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)操作是將量出的各種溶液分別裝在試管中,再將試管全部放在同一水浴中加熱,用溫度計(jì)測(cè)量試管中溶液的溫度.
(3)B組實(shí)驗(yàn)中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”,原因是溫度(TB)高于75℃,淀粉與碘不顯色.
(4)請(qǐng)你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案,填寫空格.以幫助小組完成探究目標(biāo).
(5)按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),請(qǐng)你預(yù)測(cè)一個(gè)t值設(shè)計(jì)酸體積<10mL時(shí),t預(yù)測(cè)值要小于同溫對(duì)比值,設(shè)計(jì)酸體積>10mL時(shí),t預(yù)測(cè)值要大于同溫對(duì)比值,并寫出與你預(yù)測(cè)相對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)的結(jié)論其他條件不變時(shí),酸度越大反應(yīng)速率越快.

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