【題目】在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng):2SO2(g)O2 (g)2 SO3(g);△H0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響的研究,下列分析正確的是

①圖Ⅰ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

②圖Ⅱ研究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,化學(xué)平衡不移動(dòng)

③圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

④圖Ⅲ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

【答案】A

【解析】

圖Ⅰ中,溫度越高,反應(yīng)速率越快,達(dá)到平衡所需時(shí)間就越短,所以,乙的溫度高于甲,同時(shí),由于H<0,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),二氧化硫轉(zhuǎn)化率降低,是正確的
②使用催化劑能夠加快反應(yīng)速率,但平衡不移動(dòng),②是正確的;
t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng),但由于各物質(zhì)濃度均沒有發(fā)生變化,所以,反應(yīng)速率不變,③是錯(cuò)誤的;
t0時(shí)刻增大O2的濃度,正反應(yīng)速率瞬間增大,逆反應(yīng)速率從原平衡速率逐漸增大,④是錯(cuò)誤的。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NVCO{化學(xué)式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2,實(shí)驗(yàn)室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3為原料制備NVCO。

(1)原料NH4HCO3HCO3-水解的離子方程式為____________。

(2) N2H4·2HClN2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NH3相似,25 ℃時(shí),K1=9.55×10-7。該溫度下,反應(yīng)N2H4+HN2H5+的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。

(3)為確定NVCO的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①稱取2.130 g樣品與足量NaOH充分反應(yīng),生成NH3 0.224 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

②另取一定量樣品在氮?dú)夥罩屑訜幔瑯悠返墓腆w殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過程中各元素的化合價(jià)不變)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定NVCO的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下為氨氣部分用途

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.NH4NO3是常用化肥

B.在硝酸工業(yè)中氮元素的化合價(jià)變化情況:-3→2→4→5

C.NH3NO2在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),其化學(xué)方程式:8NH36NO27N212H2O

D.NH3在氮肥工業(yè)中氮元素被還原,而在硝酸工業(yè)中氮元素被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、Cr3+對(duì)環(huán)境具有極強(qiáng)的污染性,含有、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知:①常溫下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時(shí),溶液的pH為5;NaOH過量時(shí)Cr(OH)3溶解生成:Cr3++3OHCr(OH)3+H++H2O。②還原產(chǎn)物為Cr3+。③lg3.3=0.50。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___________。

(2)常溫下,向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL,充分反應(yīng)后,溶液pH為______

(3)為了測(cè)定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度,進(jìn)行如下步驟:

Ⅰ.取100 mL濾液;

Ⅱ.用c mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL;

Ⅲ.取b mL濾液,用上述FeSO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管,滴定管裝液前的操作是_______。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

(4)根據(jù)2+2H++H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極連接電源的______極,其電極反應(yīng)為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:

SO2g)+1/2O2gSO3gΔH=-9832 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO21 mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量為

A. 19664 kJ B. 19664 kJ/mol C. 19664 kJ D. 19664 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)根據(jù)要求書寫出方程式。

(1)NO2與水形成酸雨的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)1754年,Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨,化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。

(3)Ertl(獲2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng))對(duì)合成氨機(jī)理進(jìn)行深入研究,并將研究成果用于汽車尾氣處理中,在催化劑存在下可將NOCO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個(gè)過程_________________________________。

(4)可利用CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物,生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體,請(qǐng)寫出CH4NO反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)⑤的元素符號(hào)是______________。

(2)元素的最高價(jià)氧化物的電子式是_________________,元素的某種烴A分子的球棍模型為,則A分子中最多有______個(gè)原子共平面。

(3)元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為:____________________。

(4)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示比較、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)一定條件下的密閉容器中,反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g) ΔH<0達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是    (填字母代號(hào))。

a.升高溫度b.加入催化劑 c.減小CO2的濃度d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚

(2)已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小v(正)    v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

若加入CH3OH后經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)=    該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.0mol PCl31.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5.達(dá)平衡時(shí),PCl50.40mol,如果此時(shí)移走1.0mol PCl30.50mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是( )

A. 0.40mol B. 0.20mol

C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol

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